ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение ионов металлов путем титрования их раствором цианида из "Химический анализ" Пример 13-1. Найдите ошибку определения при титровании 0,2 М раствора цианида 0,1 М раствором иона серебра по методу Либиха. [c.253] Отсюда I—j i=6 10 следовательно ошибка составляет 0,006%. [c.254] Ошибка, вычисленная более точно и с учетом гидролиза цианида составляет 0,018%. Конечно, такая ошибка теоретически кажется вполне допустимой, однако на практике титрование занимает очень много времени, так как цианид серебра местами осаждается до наступления конечной точки, а затем растворяется очень медленно. [c.254] Отсюда 1 — Х = 2,9 10 , что соответствует ошибке определения 0,29%. В разобранном примере гидролиз цианида в значительной степени подавляется благодаря гидроксильным ионам, доставляемым раствором аммиака. Если исходная концентрация цианида составляет 0,02 М и титрование ведется 0,01 М раствором соли серебра, конечная концентрация Ag (СК) равна 0,005 М и теоретическая ошибка составляет 0,9%. [c.254] Визуальное наблюдение конечной точки возможно вплоть до концентрации цианида 2-10 М при концентрации 2-10 М точность результатов 28 находится в пределах 1%. [c.255] Обратного титрования можно избежать, если к аммиачному раствору соли никеля (П) добавить иодид калия и несколько капель стандартного раствора нитрата серебра (при этом вследствие образования иодида серебра появляется опалесценция), а затем титровать стандартным раствором цианида калия 29 до исчезновения мути. Лучщие результаты можно получить, если предварительно оттитровать основную часть ионов никеля цианидом до исчезновения видимой окраски иона те-трамминникеля (П), а затем добавить нитрат серебра. Для повыщения точности вносят поправку на цианид, прореагировавший с иодидом серебра. [c.255] Вернуться к основной статье