ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Зависимость электропроводности электролитов от концентрации из "Практические работы по физической химии" Электролиты можно разделить на две группы сильные (большинство солей, некоторые кислоты и основания) и слабые (некоторые кислоты и основания). [c.142] Кристаллические решетки солей построены из ионов. При, растворении в воде или в другом растворителе с большой диэлектрической проницаемостью вокруг ионов образуются гидратные (сольватные) оболочки, препятствующие их соединению в молекулы. В таких средах электролиты полностью или почти полностью диссоциированы даже при больших концентрациях при этом концентрация ионов с,- может быть приравнена концентрации с раствора. [c.142] Релаксационное торможение. [c.143] Уравнение (XII, 5) выражает закон независимого движения ионов. [c.144] Подчеркнем, что хотя предельную эквивалентную электропроводность понимают как проводимость при концентрации электролита, близкой к нулю, она никоим образом не идентична эквивалентной электропроводности самого растворителя. [c.144] Коэффициент электропроводности зависит от валентности ионов для 1—1-валентных электролитов в 0,1 н. растворе /а. 0,8 для 1—2-валентных /х= 0,75 для 2—2-валентных /л= 0,4. При разбавлении раствора с уменьшением тормозящего действия электростатических сил эти различия сглаживаются. [c.144] Из изложенного видно, что эквивалентная электропроводность как для слабых, так и для сильных электролитов увеличивается с разведением—для слабых в основном вследствие увеличения степени диссоциации, для сильных—вследствие изменения подвижности ионов. [c.146] Удельная электропроводность слабых электролиуов с повышением концентрации незначительно растет и при больших концентрациях может уменьшиться вследствие уменьшения диссоциации. [c.146] Вернуться к основной статье