ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Возникновение электродного потенциала из "Практические работы по физической химии" Между электродом и раствором таким образом возникает разность потенциалов (скачок потенциала) ш. При некотором значении этого потенциала дальнейшее растворение катионов становится невозможным, так как силы, связывающие избыточные электроны и катионы в решетке, становятся очень большими. Потенциал 9 является равновесным. [c.175] Величина равновесного потенциала зависит от концентрации ионов в электродном растворе. Чем она больше, тем затруднительнее переход катионов в раствор. Поэтому с повышением концентрации ионов отрицательный заряд металла уменьшается (по абсолютной величине), электрод становится более положительным. Следует помнить, что равновесие между металлом и раствором, как и всякое химическое равновесие, является динамическим. Между электродом и раствором при данном значении (р идет непрерывный обмен катионами. [c.175] При извлечении электрода из раствора катионы, образовавшие двойной слой, вновь входят в металлическую решетку—раствор остается электронейтральным. [c.175] Разница между положительным и отрицательным. электродами заключается в том, что положительный электрод (в силу его природы) приобретает меньший отрицательный равновесный потенциал, чем отрицательный электрод. Поэтому при замыкании электродов металлическим проводником электроны перетекают от отрицательного электрода к положительному, и происходят процессы, описанные на стр. 173. [c.175] То или иное направление реакции при замыкании элемента зависит от природы не одного, а обоих электродов. [c.176] Вернуться к основной статье