ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общая схема (ориентировочная) изменений свойств ионов в связи с их положением в периодической системе элементов Д. И. Менделеева из "Таблицы и схемы аналитической химии" Стрелки на схеме показывают направление увеличения положительных зарядов ионов радиусов г и отношения заряда к радиусу г г. [c.9] В направлении стрелки 2+/г увеличивается прочность со- единений ионов данного эле)У1ента с ионами других элементов . В этом же направлении обычно усиливается окислительная способность ионов (стр. 18). [c.9] Следует иметь в виду, что изменение 2+ приводит к более сильному изменению свойств ионов, чем изменение г. [c.9] На стр. 11 приведены ионы, наиболее устойчивые в кислой среде (т. е. ионы, не являющиеся сильными окислителями или восстановителями). Ионы, устойчивые лишь в щелочной среде, даны в квадратных скобках. Ионы приведены в обычной не гидратированной форме . [c.10] Цифры под символами обозначают число электронов внешних орбит ионов (для анионов — число электронов относится к центральному атому, входящему в состав аниона). [c.10] Границы между катионами и анионами обозначены прерывистыми жирными линиями или квадратами, внутри которых расположены амфотерные ионы (Си и амфотерны л 1шь в слабой степени). Амфотерные ионы элементов Т1, V, Сг расположены между устойчивыми катионами. [c.10] В случае, если данный элемент образует разнообразные сложные ионы, вместо формул ионов приведен символ элемента с римской цифрой, указывающей валентность элемента например, Мо Та , Ванадий — образует следующие ионы в кислой среде — УО , УО в щелочной среде—УОз У3О9 УеО , Н2УО4И др. Ниобий, тантал и молибден образуют сложные поликислоты, а платиновые металлы — хлоридные комплексные анионы. [c.10] Малая устойчивость этих ионов в растворе связана с их высокими или низкими окислительно-восстановительными потенциалами (см. разделы 1.5 и 11.21). [c.10] На схеме 3 приведены значения pH для 1 М растр.по, различных ионов. [c.12] Значение растворов солей может быть точно измерено по-тенциометрически (см. раздел ill. 6). [c.12] Для ориентировочного определения pH используют лакмусовую бумагу или универсальные индикаторные бумаги. [c.12] Справочник химика, изд. 2-е, Изд. Химия , 1966, т. И1, стр. 77 н сл. т. IV, стр. 357 и ся. . [c.12] Вернуться к основной статье