ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние растворенного вещества на свойства растворов из "Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии" За исключением случаев, когда гидратированы катионы переходных металлов, обычно трудно точно указать, сколько молекул воды содержит первичная гидратная о1болочка иона. Определим гидратное число иона как число молекул растворителя, удерживаемых вокруг мигрирующего в растворе иона сила-ми электро статического притяжения. В общем Случае ионы с наибольшей плотностью заряда, т. е. ионы малого радиуса, несущие большой заряд, в большей степени гидратированы. Среди катионов щелочных металлов наибольшее гидратное число имеет ион лития, - 4- 6 молекул воды, потому что он обл-а-дает меньшим ионным радиусом (0,60 А) и более высокой плотностью заряда, чем ионы натрия и калия, которые имеют ионные радиусы 0,95 и 1,33 А их средние гидратные числа равны 4 и 3 соответственно. Ион Mg2+ имеет радиус (0,61 А), -близкий к радиусу иона лития, но, поскольку он является двухзарядным, плотность его заряда больше,. а гидратное число колеблется в пределах от 6 до 12. В отличие от катионов, анионы гидратированы в меньшей степени. Например, средние гидратные числа для фторид-, хлорид-, бромид- и Иодид-ионов лежат в пределах от 1 до 4, отражая, возможно, тот факт, что ионные радиусы этих анионов имеют относительно большие значения 1,36 1,81 1,91 и 2,16 А соответственяо. [c.59] Кроме первичной оболочки, образованной растворителем, существует вторичная, где нормальная структура воды нарушена все еще действующим электростатическим полем центрального иона. ОдН ако по м-ере удаления от центрального иана структура вторичной о-болоч-ки становится все менее и менее подверженной влиянию электростатического поля и В се более похожей на структуру нормальной жидкой воды. Чтобы различить первичный и вторичный слои растворителя, говорят об области образования структуры, где ион разрушает нормальную структуру окружающей воды, и создает вокруг себя новую прочно связанную, упорядоченную оболочку из молекул воды, и области нарушения структуры, где остаточное электростатическое иоле иона нарушает нормальную структуру растворителя, обусловленную водородными связями, и не вызывает переориентации диполей воды. [c.59] Одним из. свойств жидкой воды, которое в первую очередь зависит от структуры, является вязкость или текучесть. Если. орав.нить чистую воду и разбавленный раствор хлорида натрия, то оказывается, что вязкость последнего больше и увеличивается с ростом концентрации растворенного вещества. Раствор хлорида лития в воде приблизительно иа 50% более вязкий, чем раствор хлорида натрия той же концентрации. Однако раствор хлорида калия обладает несколько большей текучестью, чем чистая вода, а растворы хлоридов рубидия или цезия еще м.ен.ее вязки, чем раствор хлорида калия. [c.60] Вернуться к основной статье