ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вопросы и задачи из "Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии" Большинство потенциометрических редокс титрований основано на использовании платинового индикаторного электрода и насыщенного каломельного электрода сравнения, а также подходящего потенциализме-ряющего прибора. Если хлорид-ион не оказывает вредного эффекта на определяемую окислительно-восстановительную реакцию, то каломельный электрод сравнения можно опустить непосредственно в сосуд для титрования в противном случае требуется подходящий солевой мостик для контакта электрода сравнения с раствором в сосуде для титрования. Обычно, как уже отмечалось, в качестве индикаторного электрода используют платиновую проволоку или фольгу, но иногда для этой цели применяют золото, палладий или углерод. [c.398] Если индикаторный электрод обратим к различным окислителям и восстановителям в химической системе, то кривые титрования, полученные на практике, отлично соответствуют теоретическим кривым, полученным по методике, описанной в гл. 9. [c.398] Рассчитайте процентное содержание хлорида в пробе по данным титрования,, теоретическое процентное содержание хлорида в гексахлорплатинате( ) натрия и относительную погрешность (в %) между этими двумя результатами. [c.399] Использованы серебряный проволочный индикаторный электрод и насыщенный каломельный электрод сравнения (Нас. КЭ). [c.399] Когда два неизвестных раствора с активностями иона аммония, равными 3,19-10 и 1,08-10-5 были поочередно помещены в элемент, измеренные э. д. с. составляли соответственно 0,2105 и 0,0644 В при 25,00 °С. Какова активность иона аммония в растворе, с которым получена э. д. с., равная 0,1128 В Принять, что жидкостные диффузионные потенциалы остаются постоянными во всех измерениях. [c.400] Далее изменяют (увеличивают или уменьшают) концентрацию хлорид-иона в левом отделении, добавляя либо известный объем стандартного раствора хлорида натрия, либо известный объем раствора, не содержащего хлорид-иона, до тех пор, пока э. д. с. элемента не станет равной нулю. В идеальных условиях, когда э. д. с. элемента равна нулю, концентрации хлорид-иона в растворах на каждой стороне пористой мембраны должны быть равными. Для обеспечения, насколько это возможно, идеальных словий ионная сила и состав растворов по обе стороны мембраны должны быть одинаковыми. На практике обычно во все растворы, для того чтобы свести к минимуму любые незначительные изменения в ионной силе и составе неизвестных проб, добавляют фиксированную высокую концентрацию некоторого электролита, например 1 Г раствор серной кислоты. [c.400] Поскольку потенциал полуреакции хинон—гидрохинон зависит от коицентрации иона водорода, эту систему можно использовать для измерения pH. [c.402] Используя только экспериментальные результаты, оцените произведения растворимости иодида серебра (Agi) и иодида свинца (РЬЬ). [c.402] Вернуться к основной статье