ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Применение кулонометрии при контролируемом потенциале из "Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии" Кулонометрия при контролируемом потенциале применяется для определения как неорганических, так и органических веществ. К тому же этот метод очень удобен для проведения электрохимической генерации соединений, которые трудно получить химическими методами. Правильность результатов анализа, полученных методом кулонометрии при контролируемом потенциале, обычно составляет от 0,5 до 1%, хотя погрешности могут быть и менее 0,1%. Кулонометрия при контролируемом потенциале лучше всего подходит для определения от 0,05 до 1 миллиэквивалента вещества в 50—100 мл раствора. [c.428] Катодное разделение и определение металлов. Изящным примером использования кулонометрии при контролируемом потенциале для разделения и определения катионов металлов является анализ сплавов,, содержащих Си, В1, РЬ и 5п. Взвешенную пробу растворяют в смеси азотной и хлористоводородной кислот к раствору добавляют тартрат натрия, янтарную кислоту, гидразин и доводят pH до 6,0. Из этого раствора медь можно количественно выделить на платиновом катоде,, потенциал которого поддерживают равным —0,30 В относительна Нас. КЭ. Затем катод взвешивают для определения количества меди катод, покрытый медью, возвращают в ячейку, и на электроде при потенциале —0,40 В выделяют висмут. После гравиметрического определения висмута катод снова возвращают в ячейку далее проводят выделение свинца при потенциале —0,60 В и находят его массу. Катод помещают в ячейку, раствор подкисляют для разложения тартратного комплекса олова (IV), затем при потенциале —0,60 В восстанавливают олово(IV) и находят массу этого металла. [c.428] Подобные методики используют также для разделения и определения одного или более компонентов следующих смесей сурьма, свинец и олово свинец, кадмий и цинк серебро и медь никель, цинк, алюминий и железо родий и иридий. [c.428] Анодные реакции на платиновом и серебряном электродах. Кулонометрическое определение при контролируемом потенциале с использованием анодных процессов на платиновых электродах осуществлено путем окисления железа(II) до железа(III), мышьяка(III) до мышьяка (V) и таллия (I) до нерастворимого оксида таллия(III). [c.429] Поскольку потенциалы этих двух реакций отличаются на 0,8 В, то можно определять содержание трихлорацетата в присутствии гораздо ббльших или гораздо меньших количеств ди- и монохлорацетата. Первичные, вторичные и третичные алифатические амиды, такие, как ацетамид, Н-метилацетамид и М,М -дипропилпропионамид, могут быть определены окислением их на платиновом электроде в среде ацетонитрила. Замещенные гидрохиноны претерпевают двухэлектронное превращение на платиновых анодах, что нашло аналитическое применение. [c.430] Вернуться к основной статье