ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение произведения растворимости осадка по кривым амперометрического титрования Определение констант нестойкости комплексных ионов методом амперометрического титрования из "Электрохимические методы анализа" Зная величины ц к, по уравнению (VII—3) можно рассчитать величину произведения растворимости осадка. При расчете из величины 1а,э следует вычесть величину тока фона. [c.141] Метод амперометрического титрования позволяет изучать некоторые комплексные соединения, в частности определять число лигандов и величину константы нестойкости комплексного иона. [c.141] Метод можно успешно применять, если в процессе титрования в результате взаимодействия между титруемым веществом и реагентом образуется малорастворимое комплексное соединение и восстановление (или окисление) ионов титруемого вещества на электроде сопровождается концентрационной поляризацией. [c.141] Для расчета константы нестойкости описываемым методом необходимо определить число лигандов в образующемся комплексе, равновесную концентрацию в точке эквивалентности и общую концентрацию комплексного иона. [c.141] Число лигандов р находят на основе кривых амперометрического титрования (см. рис. 58) зная объем и концентрацию титруемого вещества и реагента, можно рассчитать их молярное соотношение, которое и будет равно координационному числу. [c.141] Равновесную концентрацию центрального иона (или лиганда) в точке эквивалентности определяют на основе размытости кривой титрования вблизи точки эквивалентности, которая вызвана диссоциацией комплекса (показано пунктиром на рис. 58). [c.141] Константу k определяют экспериментально, по данным амперометрического титрования из уравнения (VII—1) для предельного тока. [c.142] Подставляя в выражение (VII—4) экспериментальные величины из (VII—5), (VII—7) и (VII—8), получаем окончательную формулу расчета (VII—6). [c.142] Метод применим не только для случая кривых титрования, изображенных на рис. 58, но и для случая, отвечающего рис. 59. [c.142] Вернуться к основной статье