ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Расчет равновесной степени превращения и состава равновесной смеси из "Термодинамические свойства веществ Справочник" Знание константы равновесия реакции позволяет рассчитать состав равновесной смеси, т. е. определить максимально возможный, или теоретический, выход продукта. [c.9] Ниже описаны некоторые приемы, используемые при составлении уравнений для константы равновесия. [c.9] При стехиометрическом соотношении исходных веществ принимают количество одного из них равным определенной величине, например 1 моль, а равновесную степень превращения его обозначают через х. Тогда в соответствии с уравнением химической реакции можно выразить равновесный состав смеси и написать уравнение для константы равновесия через число молей веществ, участвующих в реакции. [c.10] Зная величину константы равновесия, из последнего выражения определяют равновесную степень превращения х, а по ней — равновесный состав газовой смеси. [c.10] В таблице на стр. 11 приведены выражения, связывающие константы равновесия некоторых наиболее распространенных типов реакций с равновесной степенью превращения. [c.10] Если исходная газовая смесь имеет сложный состав, ее общее количество принимается за 1 моль, а содержание отдельных компонентов выражается долями моля. [c.10] В некоторых случаях та или иная реакция может протекать по нескольким параллельным направлениям с образованием нескольких конечных веществ. Возможно также параллельное протекание различных реакций. Состав равновесной смеси в таких системах складывается из всех веществ, которые участвуют в реакциях. Содержание каждого из веществ в равновесной смеси рассчитывается по константе равновесия соответствующей реакции. Таким образом, расчет состава равновесной смеси в случае одновременного протекания нескольких реакций сводится к решению системы уравнений, число которых соответствует числу параллельных реакций. [c.12] По известному значению константы равновесия реакции можно вычислить непосредственно парциальные давления компонентов равновесной газовой смеси, не прибегая к расчету равновесной степени превращения. С этой целью парциальное давление одного из компонентов обозначают через неизвестную величину Рх- Парциальные давления остальных компонентов связаны с величиной рх несколькими уравнениями. Одним из них является выражение для константы равновесия, другим — равенство суммы парциальных давлений всех компонентов общему давлению. Кроме того, для каждой реакции можно составить и другие уравнения, связывающие между собой парциальные давления отдельных компонентов. Число независимых уравнений должно быть равно числу компонентов равновесной газовой смеси. Решая систему уравнений, находят парциальные давления всех компонентов. [c.13] Такой способ составления уравнений применим для расчета как простых, так и сложных равновесий. [c.13] Так как в равновесной газовой смеси содержится четыре компонента (На, СО, СОз и НаО), для вычисления равновесного состава газа необходимо составить четыре уравнения. [c.13] Уравнение (7) справедливо при любых соотношениях парциальных давлений образующихся окиси и двуокиси углерода. [c.13] Вычислив Рсо по уравнениям (8), (10) и (11), находим парциальные давления остальных компонентов газовой смеси. [c.14] В расчетах равновесия химических реакций часто приходится иметь дело с кубическими уравнениями. [c.14] Неполные кубические уравнения вида л + рл + = О решаются довольно просто при применении специальных таблиц [2]. [c.14] Вернуться к основной статье