ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные особенности электровалентности из "Химическая связь и строение" Образование многих соединений металлов с неметаллами можно представить как полный перенос электронов от металла к неметаллу. Упрощенно можно сказать, что движущей силой является тенденция всех атомов к достижению такой же электронной конфигурации, как у ближайшего инертного газа. Инертные газы, как предполагалось раньше, не обладают способностью к образованию химических связей. Это обстоятельство, как уже указывалось выше, связывали с тем, что у таких атомов все электроны находятся в полностью заполненных оболочках. У натрия имеется на один электрон больше, чем у неона, а у фтора — на один электрон меньше. Поэтому псрскос электрона от г атрия к фтору приводит к тому, что у обоих атомов становится столько же электронов (10), сколько у неона, но поскольку перенос не затрагивает ядер, атом натрия превращается при этом в Ма , а фтор — в Р. Электростатическое притяжение между ионами обусловливает образование соединения. [c.68] Вернуться к основной статье