ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Производство формальдегида из метанола из "Химическая термодинамика органических соединений" Состав равновесной газовой фазы этой реакции, представленный на рис. VII.12, можно рассчитать из данных, приведенных в табл. VII.16. Опыт показывает, что выход формальдегида в процессе дегидрирования метанола увеличивается с повышением температуры и оказывается практически полным при температуре около 1000° К или несколько выше. Однако Ньютон и Додж [1062] показали, что в интервале 390—470° К формальдегид каталитически гидрируется до метанола, т. е. рассматриваемая реакция обратима. [c.203] Вторая стадия пиролитического разложения метанола — реакция НСНО = СО + На. Однако, согласно данным, приведенным в табл. VII.16, константы равновесия этой реакции лежат в пределах от 10 до 10 , что указывает на практическую необратимость рассматриваемой реакции. Таким образом, формальдегид по мере образования по реакции (1) (табл. VII.16) сразу же начинает вступать в реакцию (2), в результате чего процесс дегидрирования метанола практически невыгоден для производства формальдегида. [c.203] Подача пара — удобный способ подогрева реакционной смеси, хотя в этом процессе пар является продуктом реакции. Добавление пара к реакционной смеси приводит к новым уравнениям баланса типа (VII.13) и (VII.14), цифровое решение которых дано в нижней части табл. VII.19. Использование пара снижает температуру суммарной реакции, т. е. вызывает эффект, который наблюдался бы при разбавлении. Следует отметить, что, хотя с помош ью пара удается регулировать температуру процесса, это не повышает выхода желаемого продукта. [c.208] Вернуться к основной статье