ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Алкены. Таблицы для состояния идеального газа из "Химическая термодинамика органических соединений" Согласно низкотемпературным данным, полученным Эганом и Кемпом [372], Ttp = 103,95° К и АНт° = 0,800 ккал/моль. Значения термодинамических функций и энтальпии образования отобраны Россини, Питцером, Арнеттом, Брауном и ]1иментелом [1248] согласно этому источнику, ТЪ = 169,44° К, при этом AHv = = 3,237 ккал/моль. По данным Кобе и Линна [780], Тс = 282,6° К, Рс = 50,5 атм и d = 0,227 г/см . [c.347] Приняты результаты измерений энтальпии сгорания, полученные Бартоло и Россини [80], и значения, отобранные Россини, Питцером, Арнеттом, Брауном и Пиментелом [1248]. Тт = 132,03° К ж ТЪ = 342,04° К. [c.355] Приняты значения, отобранные Россини, Питцером, Арнеттом, Брауном и Пиментелом [1248], и величина энтальпии сгорания, измеренная Бартоло и Россини [80]. Тт = 140,18° К ж ТЬ = 341,03° К. [c.355] Приняты результаты измерений энтальпии сгорания, полученные Бартоло и Россини [80], и значения, отобранные Россини, Питцером, Арнеттом, Брауном и Пиментелом [1248]. Тт = 135,33° К и Гб = = 339,60° К. [c.355] Значения, отобранные Россини, Питцером, Арнеттом, Брауном и Пиментелом [1248], использовались в сочетании с результатами измерений энтальпии сгорания, полученными Бартоло и Россини [80]. Тт = 159,72° К я ТЬ = 340,24° К. [c.356] Значения, отобранные Россини, Питцером, Арнеттом, Брауном и Пиментелом [1248], использовались в сочетании с результатами измерений энтальпии сгорания, полученными Бартоло и Россини 80]. Тт = 137,43° К ж ТЬ = 335,26° К. [c.356] Результаты измерений энтальпии сгорания, полученные Бартоло и Россини [80], использовались в сочетании со значениями, отобранными Россини, Питцером, Арнеттом, Брауном и Пиментелом [1248], Тт = 120,1° К и ТЬ = 327,33° К. [c.357] Результаты измерений энтальпии сгорания, полученные Бартоло и Россини [80], использовались в сочетании со значениями, отобранными Россини, Питцером, Арнеттом, Брауном и Пиментелом [1248], Тт = 119,52° К и ГЬ = 327,01° К. [c.357] Вернуться к основной статье