ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Йоноселективные электроды. Стеклянные электроды из "Справочник по электрохимии" Используется для измерения pH в интервале от О до 6 в буферных растворах в отсутствие сильных окислителей в интервале от О до 8,5. [c.45] Значения стандартных потенциалов хингидронного электрода при различных температурах приведены в табл. 2.4. [c.46] Ниже приводятся сведения о наиболее распространенных мембранных электродах, специфичных по отношению к отдельным ионам или группе ионов. [c.46] Особое место среди мембранных электродов занимает стеклянный Н+-селек-тивный электрод. Существуют также стеклянные электроды, специфичные по отношению к Ка, К , Ай , МН , Т , Сз . Широко используются электроды с мембранами из твердых и жидких ионитов различных типов, из кристаллов и электроды с гетерогенными осадочными мембранами (табл. 2.5). Существует принципиальная возможность создания электрода, обратимого по отношению к любому иону. [c.46] Наиболее распространены стеклянные электроды (с. э.) для определения pH известны с. э. для определения активности однозарядных катионов имеются с. э. из электронопроводящих стекол для определения окислительно-восстановительных потенциалов растворов. [c.46] Электроды первых двух типов принадлежат к числу ионоселективных мембранных электродов. Их потенциал описывается уравнением, приведенным на стр. 25. [c.46] В табл, 2.6 приведены характеристики некоторых рН-метрических стекол и с. э, лабораторного (Л) и промышленного (П) назначения, выпускаемых Гомельским заводом измерительных приборов (ЗИП). Пользуясь таблицей, следует иметь в виду, что верхний предел Н+-функции увеличивается при разбавлении раствора в 10 раз примерно на 1 единицу pH и существенно — на 3—4 единицы pH — уменьшается при повышении температуры до 100 °С, что связано, главным образом, со свойствами растворителя (воды). [c.46] Электроды стеклянные лабораторные (ЭСЛ) предназначены для работ при атмосферном давлении, промышленные (ЭСП) —от —90 до 600 кПа, типа ВТ — до 1200 кПа. [c.49] Стеклянные электроды с металлической функцией. Эти с э. характеризуются не только интервалом области М -функции в нейтральных растворах соответ-ствуюш их солей (в единицах рМ = —lgaJц,нo и величинами, с помощью которых можно оценить степень влияния посторонних ионов М+ на М+-функцию н возможность перехода от М -функции к М -функции, значением константы селективности Л , (стр. 25) или предельным отношением концентраций при котором еще сохраняется М+-функция (табл. 2.7). [c.49] Вернуться к основной статье