ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Молекулярно-кинетическая теория газов из "Учебник физической химии" И наших современных представлений. Количественные соотношения молекулярно-кинетической теории получили развитие лишь в XIX веке, преимущественно во второй половине его. [c.32] Рассмотрим связь между скоростью молекул газа и его давлением. Возьмем куб с длиной ребра 1 см (рис. 4). В кубе во всех направлениях и с различными скоростя.ми движутся частицы газа. Обозначим число частиц через п. Заменим все разнообразные скорости некоторой средней скоростью и разложим все движения на три составляющие, направленные параллельно ребрам куба. По каждой составляющей возможно как прямое, так и обратное движение, поэтому всех направлений будет шесть. Поскольку частицы газа движутся хаотически, а число их очень велико, можно принять, что в любом направлении движется одинаковое число частиц. [c.32] Таким образом, по направлению к каждой стенке куба будет двигаться 7б всех заключенных в кубе молекул. [c.33] Рассмотрим сначала одну частицу газа. Если ее масса т, а скорость и, то, как известно из механики, количество движения до удара о стенку куба будет ти. Количество же движения после удара равно —ти, так как направление скорости частицы изменится на противоположное, а величина ее останется прежней. Изменение количества движения равно разности количества движения до удара и после удара, т. е. [c.33] Если частицы двигались бы со скоростью 1 см/сек, то в 1 сек. [c.33] Для упрощения дальнейших расчетов примем, что v = V, т. е. рассмотрим объем, занимаемый одни,м молем газа тогда Ы = No будет равно числу Авогадро, т. е. числу молекул, содержащихся в одном моле вещества. [c.33] Уравнение это называется основным уравнением кинетической теории газов. [c.34] Вернуться к основной статье