ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетическая теория газов и газовые законы из "Учебник физической химии" При постоянной температуре для данной массы газа произведение давления на объем есть величина постоянная. [c.34] Таким образом, этот закон был найден двумя путями как теоретически, исходя из молекулярно-кинетической теории, так и чисто опытным путем, что подтверждает правильность этой теории. [c.34] Таким образом, абсолютная температура пропорциональна кинетической энергии поступательного движения молекул. [c.35] С повышением температуры молекулы движутся быстрее, происходит увеличение их кинетической энергии, а с понижением температуры — наоборот. Абсолютный нуль температуры может быть определен как температура, при которой энергия поступательного движения молекул равна нулю. Кроме энергии поступательного движения, молекулы обладают еще другими видами энергии некоторые из них при абсолютном нуле не исчезают. [c.35] Мы дали определение абсолютного нуля температуры исходя из уравнения (13а) Более строгое определение можно сформулировать на основе второго принципа термодинамики. [c.35] Перейдем к рассмотрению другого важного закона, сыгравшего большую роль в развитии химии. [c.35] Первоначально этот закон был установлен в результате изучения изменения объема, наблюдаемого при различных химических реакциях между веществами в газообразном состоянии. [c.36] Но из этого следует, что тогда и 1 = Пг, т. е. число молекул во взятых нами объемах обоих газов одинаково. Иными словами, действительно, равные объемы различных газов, находяи ихся при одинаковом давлении и при одной и той же температуре, содержат одинаковое число молекул. [c.36] Рассматриваемый закон дает возможность определить, во сколько раз вес молекулы одного газа больше веса молекулы другого. Пусть объем, занимаемый одним газом, равен V. В этом объеме находится N молекул, вес каждой молекулы /Пь Тогда вес всего газа 1 в объеме V будет равен gl == гпхМ. [c.36] Возьмем такой же объем второго газа (при той же температуре и том же давлении). Число молекул здесь по закону Авогадро также равно Л/, но вес каждой молекулы будет уже Шг. Следовательно, вес всего газа 2 в объеме V будет g2 = ШгМ. [c.36] Этот вывод теории подтверждается опытом. [c.37] Многочисленные экспериментальные определения дают для величины объема, занимаемого одной граммолекулой различных газов при нормальных условиях (давление 1 атм, температура 0°С), приблизительно одинаковое значение, близкое к 22,414 л. Табл. 1, составленная на основании опытных данных, иллюстрирует это положение. [c.37] В случае же очень малых давлений, когда газы приближаются к состоянию идеального газа, объемы одного моля всех газов должны быть строго одинаковыми. [c.37] Вернуться к основной статье