ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние изменения внешних условий на равновесные системы из "Учебник физической химии" Мы рассмотрим влияние изменения только двух важнейщих факторов, определяющих положение равновесия — температуры и давления. [c.161] Рассмотрим сначала влияние изменения температуры. Как будет смещаться равновесие в этой системе при повышении температуры Реакция образования аммиака сопровождается выделением теплоты (экзотермическая реакция) при обратной реакции теплота поглощается (эндотермическая реакция). Повышение температуры системы извне мы можем осуществить, только подводя в систему теплоту. Такое воздействие вызовет усиление того из направлений реакции, которое сопровождается поглощением теплоты, т. е. диссоциацию аммиака, а это ослабит влияние оказанного внешнего воздействия. Понижение температуры будет, наоборот, смещать равновесие в сторону образования аммиака. [c.161] Чем больщим тепловым эффектом обладает данный процесс, тем сильнее смещается равновесие с изменением температуры. В процессах, в которых тепловой эффект мал, равновесие слабо смещается при изменении температуры. [c.162] Обращаясь к влиянию изменения давления, рассмотрим для той же реакции, как будет смещаться равновесие в ней при повыщении давления. Это влияние определяется изменением объема, которое происходит при реакции. Для газовых реакций можно изменение объема приближенно определить, если принять во внимание, что объемы одного моля различных газов при одинаковых условиях температуры и давления можно считать одинаковыми. Таким образом, для нащей реакции можно принять, что из одного объема азота и трех объемов водорода получаются два объема аммиака, т. е. течение реакции в прямом направлении сопровождается уменьщением объема в два раза, так как из четырех объемов получаются два. При обратной реакции объем во столько же раз увеличивается. Повыщение давления при постоянной температуре и постоянных количествах реагирующих веществ мы можем осуществить, только сжимая систему, т. е. уменьщая ее объем. Такое воздействие вызовет усиление в системе того из направлений процесса, которое сопровождается уменьшением объема, т. е. в данном случае образованием аммиака, а это ослабит влияние внешнего воздействия. Понижение давления должно, наоборот, способствовать диссоциации аммиака и в результате — повышению давления. [c.162] Чувствительность положения равновесия к изменениям давления оказывается тем большей, чем большим изменением объема сопровождается данный процесс. В процессах, в которых изменение объема незначительно, равновесие слабо смещается при изменении давления. [c.162] Значительные изменения объема могут происходить только в реакциях, в которых участвуют газы, т. е. когда хотя бы один из компонентов находится в газообразном состоянии. Поэтому в процессах, протекающих в конденсированных фазах, т. е. когда ни один из компонентов реакции не находится в газообразном состоянии и, следовательно, значительных изменений объема происходить не может, изменение давления не вызывает значительных смещений равновесия, в отличие от реакций с участием газообразных продуктов. [c.163] Если течение реакции зависит от внешних электрических, магнитных полей или поля тяготения, то изменение их будет также усиливать то из направлений процесса, которое смягчит внешнее воздействие. Аналогично влияет и введение допол-нительных количеств одного из компонентов реакции, в чем можно убедиться из рассмотрения выражения константы равновесия. [c.163] Вернуться к основной статье