ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Зависимость скорости химических реакций от концентраций реагирующих веществ. Закон действия масс из "Учебник физической химии" Рассмотрим для простоты какую-нибудь реакцию, в которой все реагирующие вещества находятся в газообразном состоянии, и выясним, как будет влиять на ее скорость изменение концентрации реагентов. [c.314] Для возможности взаимодействия между двумя молекулами необходимым условием является их столкновение, т. е. взаимное сближение их в такой степени, чтобы электроны, атомы, ионы молекулы попали в сферу действия электрических полей, возбуждаемых электронами, атомами, ионами другой молекулы. Только при таких условиях могут произойти те перескоки электронов и перегруппировки атомов, которыми и осуществляется образование новых молекул. [c.314] Следовательно, столкновение молекул является обязательным условием их взаимодействия. Однако не каждое столкновение молекул приводит к взаимодействию. Число столкновений, испытываемых каждой молекулой газа в обычных условиях, очень велико и достигает десятков миллиардов в секунду. Если каждое столкновение приводило бы к взаимодействию, то реакция совершалась бы мгновенно. Значит, в реакциях, протекающих с конечными скоростями (а не мгновенно), к взаимодействию приводит только какая-то часть столкновений, составляющая лишь долю их общего числа. Возможность и вероятность взаимодействия зависит от состояния молекул в момент столкновения, а состояния молекул в различные моменты времени могут быть неодинаковыми. Однако при прочих равных условиях чем больше число столкновений, тем больше и число случаев взаимодействия, а следовательно, и количество образовавшегося нового вещества. [c.314] Коэффициент пропорциональности к называется константой скорости реакции. Для каждой данной реакции при постоянной температуре этот коэффициент-—величина постоянная. Он выражается обычно в сек. или в мин. и численно равен скорости реакции в условиях, когда концентрация каждого из реагирующих веществ равна единице. [c.315] Вернуться к основной статье