ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Историческое развитие из "Химия координационных соединений" Наука обычно развивается одним и тем же путем вначале происходит накапливание опытных фактов посредством тщательно проводимых экспериментов, которое сопровождается попыткой объяснить и привести их в соответствие с подходящей теорией. Следует учесть, что в отличие от опытных фактов теории часто могут изменяться при получении более подробной информации. Содержание этой и следующих глав может служить хорошим примером того, как может изменяться теория, иногда даже до полного ее отрицания. [c.11] Экспериментальные наблюдения Тассэра не могли быть объяснены на основе химических представлений, существовавших в то время необходимо было понять, как СоС1з и МНз, сами по себе устойчивые соединения, по-видимому с насыщенной валентностью, могут реагировать и давать другое очень устойчивое химическое соединение. Это озадачило химиков и стимулировало их дальнейшие исследования в этой области. Однако ответ был найден столетием позже. За это время были приготовлены многие соединения такого же типа и изучены их свойства. Были предложены некоторые теории, которые затем отвергли, так как они не смогли объяснить последующие экспериментальные данные. [c.12] Получение комплексов металлов обычно предусматривает реакцию между молекулой соли и какой-либо другой молекулой или ионом (гл. IV). Многие ранние работы были проведены с аммиаком получающиеся комплексы были названы амминами металлов. Было обнаружено, что другие амины и такие анионы, как N0 , N05 и С1 , также образуют комплексы металлов. При помощи этих анионов было приготовлено много соединений, каждое из которых сначала было названо по имени химика, который его получил (табл. 1). Некоторые из этих названий сохранились до сих пор но скоро оказалось, что такая номенклатура неудовлетворительна. [c.12] Так как многие комплексные соединения окрашены, то возникла система их названий по окраске (табл. 2). [c.13] Полезную информацию о числе ионов, образующихся в растворе из различных комплексов, дает и иной род опытов. Чем больше число ионов в растворе, тем больше его электропроводность. Поэтому сравнение электропроводности растворов, содержащих координационные соединения с одной и той же концентрацией, позволяет оценить число ионов в каждом комплексном соединении. Эти сведения были получены для нескольких серий комплексов некоторые данные приведены в табл. 4. Результаты показывают, что с уменьшением числа молекул аммиака в комплексе число ионов также падает до нуля, а затем снова возрастает. [c.14] Все полученные экспериментальные данные необходимо было обобщить подходящей теорией, и поэтому было выдвинуто несколько гипотез и теорий. Здесь будет рассмотрена одна из них, которая была распространена достаточно широко, а потом оказалась ошибочной. Кроме того, будет обсуждена также координационная теория Вернера, которая устояла перед испытанием временем и дала удовлетворительное объяснение существования и поведения комплексов металлов. [c.15] Числа указывают положение групп В. [c.20] Вернуться к основной статье