ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние ионов хлора на поляризацию никелевого анода при электролизе водного раствора соли никеля из "Руководство к лабораторным работам по коррозии и гальваностегии Изд2" Такое состояние анода принято считать пассивным. [c.141] Та плотность тока йпасс, выше которой анод становится пассивным, называется током пассивации. Величина Вцасс зависит от природы металла, состава электролита, температуры и т.д. Пассивное состояние металла может возникать по ряду причин (часто в гальванотехнике приходится встречаться с пассивностью, возникающей вследствие образования на поверхности анода пленки, состоящей из окислов или солей металла). [c.141] Пассивность растворимых анодов влечет за собой понижение в растворе концентрации ионов катодно осаждаемого металла, увеличение расхода электроэнергии и т. п. [c.141] Электролиз раствора сернокислого никеля сопровождается пассивированием никелевых анодов уже при сравнительно низких Ва. Это происходит в результате следующего. [c.141] Концентрация N1 + в слое электролита, граничащего с анодом, при повышении плотности тока становится все более высокой. При некоторой плотности тока слой электролита, соприкасающийся с анодом, делается пересыщенным той солью никеля, которая входит в состав электролита. Эта соль начинает кристаллизоваться на поверхности анода с образованием пористой покровной пленки. Так как при этом значительная часть поверхности анода покрывается кристаллической солью, то эффективная анодная плотность тока становится настолько высокой, что соответствующий потенциал анода становится по значению достаточным для разряда ионов 0Н . [c.141] Образуюш,аяся при этих процессах окись никеля (N 203) в виде плотной пленки темно-коричневого цвета покрывает теперь всю поверхность анода, полностью изолируя металл от контакта с электролитом. На аноде протекает преимущественно процесс разряда ионов гидрокоила. [c.142] Одним из наиболее распространенных активаторов в этом случае служзит хлорид металла, вводимый в определенных количествах в электролит в виде соли щелочного металла (Na l) или в виде хлористого никеля (Ni l2-6H20). [c.142] Электролиз осуществляют в сосуде Н-образной формы (см. рис. 25), в котором анодом служит никелевый электрод с прилегающим к ему капилляром (рис. 16, в). Он подключается к положительному полюсу внешнего источника тока. Катодом служит медь или латунь. [c.143] Величина поверхности анода до начала работы должна быть определена. Этот электрод травят, погружая на 1—2 мин в раствор, содержащий 10%-ную H2SO4 и 5%-ную НС1. Затем электрод 1и прилегающий к нему капилляр тщательно промывают водой под краном. [c.143] Электрическая цепь поляризации составляется по схеме рис. 24. [c.143] Сосуд для электролиза S и электролитический ключ ЭКл наполняют раствором электролита 1, состав которого приведен в табл. 16. [c.143] Промежуточный сосуд ПС до одинакового уровня наполняют раствором хлористого калия. Одно из колен сосуда 5, в котором помещается анод, соединяют электролитическим ключом ЭКл с промежуточным сосудом ПС, в который вводят также нооик каломельного электрода КЭл. [c.143] измеряют по одному из способов компенсационного метода, приведенных на стр. 30—36 вначале при разомкнутой цепи тока поляризации, а затем — при токе, равном 10, 20, 30 ма и более (см. форму 32). [c.143] Запись результатов измерений заносят в ту форму, которая приведена при описании выбранного способа компенсации, а вычисленные значения э. д. с. и потенциалов электрода (см. стр. 37) заносят в форму 32. [c.143] Дальнейшая работа проводится с электролитом 2 (см, табл. 16). Этим электролитом наполняют сосуд для. электролиза и электролитический ключ. Наполнив промежуточный сосуд ПС раствором хлористого калия так же, как и при выполнении первой части работы, составляют гальваническую пару. [c.144] Установку собирают по схеме, аналогичной той, которой пользовались при выполнении предыдущей части работы, и производят измерение э. д. с. пары в зависимости от изменения силы (плотноспи) поляризующего тока, в соответствии с указаниями, приведенными в форме 32. [c.144] Отчет по работе должен включать название темы работы, заполненные соответствующими данными форму и график зависимости потенциала никелевого анода от плотности тока в электролитах 1 и 2, причем на ось абсцисс наносят значения потенциалов, а на ось ординат — плотность тока. Кроме того, в отчете необходимо привеспи объяснение полученных результатов работы. [c.144] Лайнер и Н. Т. Кудрявцев. Основы гальваностегии, ч. 1. Ме-таллургиздат, 1953, стр. 425—433. [c.144] Бахвалов. Защита металлов от коррозии. Металлургия, 1964, стр. 172. [c.144] Вернуться к основной статье