ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Условные обозначения из "Термодинамика реакций превращения углеводородов С1-С5" — изменение функции энергии Гиббса системы в процессе превращения вещества, кал град-моль). [c.6] Одной из задач, стоящей перед химической промышленностью, является ускорение развития исследований в области органической химии для разработки новых, экономически выгодных химических процессов получения полимерных материалов на базе органических мономеров — непредельных углеводородов. [c.7] Для производства полимерных материалов необходимы следующие непредельные углеводороды этилен, пропилен, бутилен, пентен, ацетилен, пропин, пропа-диен, бутадиен и др., а также синтез-газ (окись углерода и водород) и чистый водород. Исходными веществами являются природные и попутные газы, нефть, твердые горючие ископаемые и продукты их переработки. [c.7] Нужный мономер может быть получен из разных углеводородов или различными способами из одного и того же углеводорода. Надо заметить, что лишь небольшое число таких процессов внедрено в промышленное производство, значительное число их находится в стадии научно-исследовательской разработки или же еще не изучено. [c.7] Для критической оценки различных способов получения данного непредельного углеводорода необходимо знать термодинамические характеристики процессов, однако термодинамика многих химических реакций получения мономеров изучена недостаточно. Данной работой авторы стремились хотя бы частично восполнить этот пробел. [c.7] В связи с тем что в литературе отсутствуют термодинамические характеристики для многих химических реакций получения непредельных углеводородов, а для некоторых реакций они рассчитаны по устаревшим данным, авторам пришлось провести кропотливую работу по расчету новых термодинамических характеристик процессов. Последние рассчитываются, исходя из термодинамических данных участвующих в реакции веществ. [c.7] В опубликованных работах наиболее точные термодинамические характеристики веществ и небольшого числа рассматриваемых здесь реакций приведены Н. В Лавровым, В. В. Коробовым и В. И. Филипповой [23 , В. В. Введенским [5], Ф. Д. Россини [551 и др. Пересчет термодинамических характеристик некоторых реакций в данном справочнике проведен в связи с тем, что в литературе появились [34 ] более точные данные для исходных веществ. Основные термодинамические константы органических веществ собраны в справочниках [5, 16, 19, 34, 55, 56]. [c.7] В вышедших за последние годы монографиях и сборниках работ о получении и применении непредельных углеводородов [3, 27, 28, 41, 42] термодинамика процессов, к сожалению, фактически не рассматривалась, если не считать нескольких данных о константах равновесия некоторых реакций. [c.7] В данном справочнике приведены термодинамические функции процессов превращения нормальных углеводородов i—С5 в непредельные, синтез-газ, водород, углерод и т. д. Расчеты проведены для реакций, протекающих при стандартных условиях и температурах от 298,15° К (в таблицах для удобства указана 298° К) до 1500° К, а для небольшого числа реакций — до 3000° К. [c.7] Термодинамические характеристики рассчитаны для отдельных реакций, что необходимо для оценки условий получения мономера и расчетов при усложнении процесса, т. е. в случае протекания параллельных и последовательных реакций. [c.7] Протекание неусложненных процессов получения мономеров возможно при сравнительно низких температурах с участием катализатора (этим условиям соответствуют данные наших таблиц), однако на практике эти реакции проводятся обычно при более высоких температурах. [c.7] Как уже указывалось, расчеты проведены для отдельных реакций. Последние объединены в группы с общим уравнением, что дает возможность находить внутри каждой группы закономерность изменения термодинамических потенциалов в зависимости от состава исходного углеводорода и конечных продуктов реакции. [c.8] Методом комбинирования приведенных реакций легко получить термодинамические характеристики новых процессов превращения веществ. Для расчета реакций, протекающих в обратном направлении, все термодинамические величины (ДЯу., ДОу. и ТАЗ р ) и логарифмы констант равновесия, приведенные в справочнике, необходимо взять с обратным знаком. [c.8] Термодинамические расчеты проведены для условий, что все исходные и конечные продукты реакции (кроме элементарного углерода) находятся в газообразном состоянии, компонентный состав их выражен в объемных процентах. [c.8] Вернуться к основной статье