ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основы химической термодинамики из "Равновесие и кинетика реакций в растворах" Это уравнение мы будем часто использовать для установления, например, распределения растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями или между жидким раствором и паровой фазой. [c.29] Таким образом, константа равновесия химической реакции между идеальными газами определяется температурой, давлением и алгебраической суммой химических потенциалов продуктов реакции и исходных реагентов в Стандартном состоянии при р = 1 или с = 1. [c.30] Величина имеет размерность универсальной газовой постоянной В, умноженной на логарифм давления или концентрации в степени 1— Ъ Л-с). Размерность константы равновесия К—это размерность давления или концентрации в соответствующей степени. [c.31] Уравнения этого раздела применимы только к газовым системам, которые подчиняются законам идеального газа. Однако после небольшого видоизменения их можно использовать и для описания равновесий в разбавленных растворах. [c.31] Ценность термодинамического подхода к равновесиям состоит в том, что, в принципе, он применим к системам, образованным молекулами любой сложности, поскольку АЯ° и стандартные энтропии можно установить по калориметрическим даг ым. Существует и другой подход к трактовке равновесий, который годится только для систем, состоящих из сравнительно простых молекул. [c.31] Вернуться к основной статье