ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Порядок реакции из "Равновесие и кинетика реакций в растворах" По экспериментальным данным для реакций в растворах V обычно бывает равно 1 или 2. [c.79] Нетрудно понять, почему бимолекулярные реакции преобладают. Молекулы, прежде чем прореагировать, должны столкнуться, а скорость, с которой они сталкиваются, пропорциональна произведению их концентраций. Можно также представить себе и природу мономолекулярных реакций, по крайней мере мономолекулярных реакций в разбавленных газах. Действительно, устойчивость молекул, и в особенности сложных молекул, определяется изменениями межатомных внутримолекулярных расстояний и обменом между различными формами внутренней энергии в молекулах. Эти факторы, относящиеся к самой реагирующей молекуле, не зависят от наличия в системе каких-либо партнеров. [c.79] Все немногочисленные реакции, имеющие третий кинетический порядок, относятся к категории А- -2В Р, причем предполагаете , что лимитирующей стадией является не тримолекулярный процесс А+В-1-В- Р, а бимолекулярная реакция между молекулами А и димерами Ва. [c.79] При реакциях растворенного вещества с растворителем, например при гидролизе и других случаях сольволиза, V может быть равно даже 8, что указывает на одновременное участие нескольких молекул растворителя в стадии, лимитирующей скорость. Это наблюдение объясняет, почему некоторые сложные эфиры, которые легко гидролизуются в воде, можно при тех же температуре и давлении перегонять с паром без разложения. [c.79] Вернуться к основной статье