ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Двойной электрический слой из "Коллоидная химия" Рассмотрим на нескольких примерах строение двойного электрического слоя различных типов коллоидных частиц. [c.104] В золе AgJ в растворе KJ (Кройт) преимущественно адсор-бируютсяЛ ионы (вообще легче адсорбируются ионы, общие с ионами решетки частиц или изоморфные с ними), вследствие чего частицы золя получают отрицательный заряд, а компенсирующие ионы К+ располагаются в растворе частично в гельмгольцевском слое, частично — в диффузном слое (на рис. 43 условно поровну). В растворе AgNOa частицы золя AgJ преимущественно адсорбируют Ag+ -ионы и приобретают положительный заряд, а компенсирующие ЫОз -ионы располагаются в растворе, подобно ионам К+ на рис. 43. [c.104] В золях As2Ss на ядре частиц адсорбируются анионы мышьяковистой или тиомышьяковистой кислот (Харин), а в растворе располагаются компенсирующие ионы- Н+, Na+. [c.104] В частицах лиофобных золей всегда содержится компактное ядро, лишенное электрических зарядов. Напротив, в частицах белков и полиэлектролитов подобное ядро отсутствует, и они по всей своей массе несут способные к диссоциации ионогенные группы. В белках ионогенные группы имеют различную химическую природу — кислые карбоксильные, основные амино-группы и др., вследствие чего белки относятся к классу амфотерных электролитов. При крайних pH резко преобладает диссоциация групп одного знака и, например, при рН-2 белковая молекула несет лишь положительные заряды. Однако тот же заряд при кислых pH можно представить, по Бьерруму и Линдер-штрем-Лангу, обусловленным не диссоциацией солеобразных аминогрупп, а адсорбцией Н+-ионов из раствора и подавлением диссоциации СОО -групп на белковой молекуле. При любом предположении белковая молекула при данном pH несет точно определенное число зарядов, а компенсирующие ионы располагаются в растворе с определенной плотностью распределения, что, соответственно, измеряется при помощи кривых титрования и электрофоретической подвижности (см. ниже). [c.105] Наконец, в молекуле линейных полиэлектролитов, например полисульфостирола (рис. 44), вдоль цепи расположено большое количество одноименных ионогенных групп, диссоциация которых сообщает отрицательный заряд молекулам полиэлектролитов, сохраняющийся до очень кислых pH. [c.105] НОГО слоя, а для линейных полиэлектролитов, подобных полисульфостиролу, это справедливо для всего интервала pH, хотя эти же системы с полным основанием рассматриваются обычно в свете теории растворов электролитов. Таким образом можно объяснить значительную общность лиофобных коллоидов и высокомолекулярных электролитов (включая белки) в отнощенин таких электрохимических свойств, как строение двойного слоя, точки нулевого заряда, закономерности обмена ионов, зависимость подвижности частиц от заряда, наличие доннановского равновесия и др. (см. ниже). [c.106] Вернуться к основной статье