ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Устойчивость лиофобных коллоидов с ионными адсорбционными солями. Коагуляция лиофобных коллоидов электролитами из "Коллоидная химия" Гарди). Соотношение коагулирующих концентраций (или порогов коагуляции) различных ионов оказывается обратно пропорциональным высокой степени валентности г (приблизительно пропорционально г ), как видно из табл. 12 и 13. [c.136] Интересно, что в тех же отношениях находятся агглютинирующие концентрации, различных солей при их действии на бактерии. [c.136] Ограничиваясь более простыми случаями, необходимо подчеркнуть, что при коагуляции коллоидов обычно происходит адсорбция коагулирующих ионов коллоидными частицами. Эта адсорбция не обязательно должна приводить к потере зарядов на поверхности частицы напротив, на примере золей AgJ было показано, что пороги коагуляции сравнительно слабо зависят от термодинамического потенциала поверхности. Гораздо важнее те изменения, которые вызываются в структуре двойного электрического слоя в растворе, и которые при коагуляции, в основном, всегда направлены в сторону уменьшения диффузной части двойного слоя. [c.137] Большое значение имеют также химические реакции коагулирующего электролита с теми электролитами, которые содержатся в дисперсионной среде лиофобного золя, ввиду того, что эти реакции смещают адсорбционное равновесие между коллоидными частицами и электролитами дисперсионной среды и нарушают условия обменной адсорбции (Каргин). Необходимо также учитывать возможность молекулярной адсорбции добавленного электролита (см. стр. 117). Однако, несмотря на сложное взаимодействие перечисленных факторов, основные изменения в структуре двойного слоя при коагуляции, как указывалось, направлены в сторону его сжатия. [c.138] При взаимодействии различных гидрозолей с одноименно заряженными частицами основное значение имеют химические реакции с электролитами межчастичной жидкости, с последующим смещением адсорбционного равновесия между этими электролитами и коллоидными частицами. Например, реакция между отрицательно заряженными золями серы и серебра в значительной мере объясняется реакцией пентатионовых кислот, присутствующих в золе серы, с частицами золя серебра (Скворцов). [c.141] При изменении концентрации золей или нри коагуляции смесями электролитов также происходит смещение адсорбционного равновесия между коллоидными частицами и электролитами дисперсионной среды, вследствие чего ионы двойных слоев перераспределяются, и пороги коагуляции изменяются. [c.141] Для коагуляции золя смесями электролитов часто требуется ббльщее количество поливалентного иона, чем в отсутствии второго электролита. Это явление повышения порога коагуляции в смеси электролитов называется антагонизмом ионов оно обычно наблюдается для разновалентных ионов, например, для ионов Al и К+при коагуляции золя AgJ. Антагонизм ионов объясняется, с одной стороны, смещением адсорбционного равновесия (конкуренцией ионов за адсорбционные центры на поверхности коллоидных частиц, наличием специфической адсорбируемости ионов и др.), а с другой стороны — электростатическим понижением активности ионов в объеме раствора и в электрическом ноле коллоидных частиц (Кройт, Глазман, Лепинь). В некоторых случаях прикоагуляции смесями электролитов наблюдается понижение порогов коагуляции (синергизм ионов). [c.141] Описанные явления не следует смешивать с явлениями физиологического антагонизма ионов, под которыми понимают ослабление одним катионом токсического или иного физиологического действия, вызываемого другим катионом. Например, соли Na+ и Zn++ в отдельности ядовиты для зародышей морской рыбы Fundulus, но в смеси они безвредны. Очевидно, что явления физиологического антагонизма ионов имеют гораздо более сложную природу. [c.141] Вернуться к основной статье