ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Введение из "Органическая химия" Вещества, встречающиеся в природе или приготовленные искусственно, разделяют на органические и неорганические. Все органические вещества обязательно содержат углерод соединения, не содержащие углерода,— вещества неорганические. [c.5] Углерод способен образовывать соединения почти со всеми элементами периодической системы Д. И. Менделеева. Сам углерод (в виде простого вещества), его окислы, соли угольной кислоты, соединения угле рода с металлами (карбиды) и с серой (сероуглерод) изучает неорганическая химия. Остальные, чрезвычайно многочисленные соединения углерода (около 2 млн.),— вещества органические. Исследованием их свойств занимается органическая химия. Ноэтошу органической химией называют химию соединений углерода. [c.5] В начале XIX в. считали, что органические вещества вырабатываются только живыми организмами (растениями и животными) и не могут быть получены искусственным путем. Позднее выяснилось, что это неправильно, однако вещества, содер Жащие углерод, по-прежнему называют органическими. Так как было установлено, что соединения углерода имеют много общих химических свойств, но отличаются от соединений других элементов, подразделение веществ на органические и неорганические оказалось целесообразным. [c.5] Не менее важны для нас продукты органического синтеза пластмассы, синтетические и искусственные волокна, ядохимикаты, используемые в сельском хозяйстве для борьбы с сорняками, насекомыми и грызунами, красители, многочисленные лекарственные препараты и т. д. [c.6] Особенно важное значение имеет органическая химия сейчас, в период развернутого строительства коммунизма. Она является мощным фактором в создании материально-технической базы коммунизма. [c.6] Простейшая реакция, позволяющая отличить органическое вещество от неорганического,— это реакция сожжения. Большинство органических соединений горит, неорганические же вещества, как правило, не горючи. Поэтому, чтобы убедиться в том, что вещество является органическим, небольшое его количество осторожно вносят на кончике ножа или металлического шпателя в бесцветное пламя горелки. Органическое вещество сначала обугливается, затем полностью сгорает. Если после сожжения остается несгораемый остаток (зола), то это свидетельствует о том, что в веществе были какие-то неорганические примеси или оно содержало металлы или такие неметаллы, как кремний, фосфор и т. п. [c.6] Качественное определение углерода и водорода. О наличии в органическом веществе углерода и водорода свиде-тельств т образующиеся при его сгорании углекислый газ и вода. [c.6] Так как цианистые соединения и сам цианистый водород (синильная кислота) очень токсичны (ядовиты), работу по определению азота обязательно проводят в вытяжном шкафу. [c.8] Качественное определение галоидов. Наиболее простым способом выявления галоидов является проба Бейльштейна. Испытуемое вещество наносят на медную проволоку, у которой конец загнут в виде ушка, и нагревают ее в бесцветном пламени горелки. Если вещество содержит галоиды, то они будут реагировать с медью, давая соединения, окрашивающие пламя горелки в зеленый цвет. [c.8] Современные методы позволяют определять количество как отдельных органогенов, так и нескольких элементов одновременно. Кроме того, они дают возможность работать с малыми количествами веществ 7—12 мг (так называемые полумикрометоды) и 2—5 мг (микрометоды). Ёсе эти новейщие методы анализа описаны в специальных руководствах по элементарному органическому анализу. [c.9] Количественное определение углерода и водорода. Количества углерода и водорода в соединении определяют одновременно. Для этого органическое вещество сжигают в токе кислорода над окисью меди СиО или двуокисью свинца РЬОг при температуре около 600°С. Продукты сгорания — углекислый газ и воду — улавливают поглотителями воду — безводным хлористым кальцием СаСЬ или ангидроном (перхлоратом магния) Mg( 104)2, а углекислый газ — едким кали или. натронной известью. Зная увеличение веса этих поглотителей, вычисляют количество углерода и водорода в исходном соединении. [c.9] Количественное определение азота. Для определения количества азота органическое вещество окисляют в атмосфере углекислого газа над раскаленной окисью меди. Содержащийся в веществе азот выделяется в виде молекулярного, газообразного азота. Его собирают в специальном приборе — азотометре, позволяющем непосредственно отсчитывать объем газа. [c.9] Количественное определение галоидов и серы. Галоиды и серу можно определять одновременно с углеродом и водородом./ Для этого перед поглотителями углекислого газа и воды помещают трубку с металлическим серебром. Серебро при 550° полностью (количественно) поглощает галоиды, а при 700°С — окислы серы. По привесу трубки с серебром определяют количественное содержание элементов. Существуют и другие способы определения этих элементов. [c.9] Количественное определение кислорода. Количество кислорода находят по разности между 100% (суммарное содержание всех элементов, входящих в состав вещества) и суммарным процентным содержанием элементов, найденных опытным путем. Имеются и прямые (довольно трудоемкие) методы определения кислорода, к которым прибегают в случае необходимости. [c.9] По данным элементарного анализа можно определить процентное содержание элементов в органическом веществе. [c.9] Определение процентного содержания углерода и водорода. Процентное содержание этих элементов рассчитывают следующим образом. [c.9] При расчете необходимо иметь в виду, что в измеренный объем У1 входит также объем жидкости, смачивающей стенки азото-метра. Кроме того, надо учитывать изменение объема из-за изменения упругости паров воды над раствором щелочи. Принимают, что в сумме эти поправки составляют 2% от экспериментально определенного объема. Поэтому при более точном расчете необходимо установить истинный объем газа Уист- Для этого из значения У] вычитают величину, равную 2% этого объема. [c.11] Пример 2. При сожжении И,60 мг вещества получено 1,634 мл азота. Определение проводилось при 23°С и 746 мм рт, ст. Определить процентное содержание азота. [c.11] На практике пользуются весовыми значениями уже приведенных к нормальным условиям объемов азота. Их находят в таблицах, которые имеются в различных химических справочниках. [c.12] Помимо данных элементарного анализа для количественной характеристики органического вещества необходимо знать его молекулярный вес. Для определения молекулярного веса органических соединений разработано несколько методов. Они делятся на две группы 1) определение молекулярного веса веществ в газообразном (парообразном) состоянии и 2) определение молекулярного веса веществ в растворах. [c.12] Вернуться к основной статье