ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Опыт 2. Сложные ионы в окислительно-восстановительных процессах из "Лабораторный практикум по общей химии Издание 2" Приборы иреактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гвоздь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 н. 4 н. плотность 1,84 г см% соляной кислоты (плотность 1,19 г см. азотной кислоты (0,2 к. 2 н,) едкого натра или кали (2 н.) гидроокиси аммония (2 н.) уксусной кислоты (2 н.) сульфата меди (0,5 н.) сульфита натрия (0,5 н.) хлорида сурьмы (0,5 и.) бихромата калия (0.5 н.) арсенита натрия (0,5 н.) бикарбоната натрия (0,5 н.) перманганата калия (0,05 н.) роданида аммония (0,01 н.) хлорида олова (0,5 н.) нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 и.) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) перекиси водорода (Б%-ный). [c.112] Выполнение работы. Коническую пробирку наполнить из газометра (по методу вытеснения воздуха) хлором и закрыть пробкой. Закрепить пробирку в штативе, открыть пробку и бросить в хлор микрошпателем несколько крупинок сурьмы. Отметить явления, сопровождающие взаимодействие хлора с сурьмой. [c.112] Примечание. Газометр или прибор (см. рис. 34, 35, стр. 42) для получения хлора поместить в вытяжной шкаф. Учащиеся под наблюдением лаборанта наполняют пробирки хлором и закрывают их пробкой. [c.112] Выполнение работы. В пробирку с 5—6 каплями сероводородной воды прибавить такое же количество -бромной воды. Отметить появление осадка серы. [c.112] Выполнение работы. В пробирку с 5—6 каплями 2 н. раствора серной кислоты бросить маленький кусочек цинка (магния или железа). Наблюдать выделение газа. [c.113] Пользуясь рядом напряжений, указать, какие металлы могут являться восстановителями по отношению к иону водорода. [c.113] Выполнение работы. В пробирку с 5—6 каплями раствора сульфата меди опустить железный гвоздь. Через 2—3 мин отметить изменение поверхности железа. [c.113] Пользуясь рядом напряжений, указать, какие металлы могут быть вытеснены из растворов их солей медью. Проверить это заключение опытным путем. [c.113] Выполнение работы. В пробирку с 5—6 каплями раствора сульфита натрия прибавить такой же объем свежеприготовленной бромной воды. Отметить обесцвечивание раствора, обусловленное переходом брома в ион Вг. [c.113] Запись данных опыта. Написать молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлористой сурьмы, бихромата калия и воды с образованием осадка Нз5Ь04. [c.114] Вернуться к основной статье