ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Опыт 2. Соединения с комплексным катионом из "Лабораторный практикум по общей химии Издание 2" капиллярной пипеткой удалить жидкую фазу. Написать ионное уравнение реакции образования гидрозакиси никеля. [c.128] К осадку добавить 5—6 капель 25%-ного раствора ам.миака. Что происходит Сравнить окраску ионов в растворе суль фата никеля с окраской полученного раствора. [c.128] Какое основание является более сильным электролитом гидрозакись никеля или соответствуюш.ее комплексное основание Ответ теоретически обосновать. [c.128] Выполнение работы. В пробирку к 5—б каплям раствора сульфата меди добавить 25%-ный раствор аммиака до полного растворения выпадающего вначале осадка основной соли. Отметить цвет полученного раствора, обусловленный комплексным ионом медн. К этому раствору прибавить равный объем спирта. Наблюдать образование осадка тетраамминкупросульфата, который плохо растворим в смеси спирта с водой. [c.128] Запись данных опыта. Зная, что координационное число меди равно четырем, написать уравнение реакции взаимодействия сульфата меди с аммиаком и уравнение электролитической диссоциации комплексной соли. [c.128] Выполнение работы. В одну пробирку внести 6—7 капель дистиллированной воды, 3 другую — такой же объем спирта. Добавить в обе пробирки по одному микрошпателю кристалло шестиводного хлорида кобальта и перемешать растворы стеклянной палочкой. Отметить различие в окрасках водного и спиртового растворов хлорида кобальта. [c.128] Вернуться к основной статье