ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Опыт 5. Исследование прочности комплексных ионов. Разрушение комплексов из "Лабораторный практикум по общей химии Издание 2" Выполнение работы. В пробирку к 4—5 каплям раствора сульфата меди добавить такой же объем раствора ферроцианида калия К41Ре(СН)б]. Отметить цвет образовавщегося осадка ферроцианида меди. [c.129] Запись данных опыта. Написать молекулярное и ионное уравнения реакции. [c.129] Выполнение работы. Приготовить раствор тетрароданомеркуроата аммония. Для этого в пробирку внести 3—4 капли раствора нитрата окисной ртути и добавить насыщенный раствор роданида аммония до полного растворения выпадающего вначале осадка роданида ртути. [c.129] Опыт 5. Исследование прочности комплексных ионов. [c.130] Выполнение работы. В двух пробирках получить хлорид серебра. Для этого в каждую пробирку внести 2—3 капли раствора нитрата серебра и такой же объем раствора хлорида натрия. В первую пробирку добавить 25%-ный раствор аммиака до полного растворения осадка. Во второй пробирке растворить осадок хлорида серебра в 1 н. растворе тиосульфата натрия. [c.130] При составлении уравнений учесть, что в обоих случаях получаются комплексные соединения серебра, координационное число которого равно двум. Написать уравнения электролитической диссоциации полученных комплексных соединений. [c.130] На присутствие каких ионов в растворе комплексной соли указывает появление осадка иодида серебра Объяснить его образование, пользуясь уравнением диссоциации соответствующего комплексного иона и правилом произведения растворимости. Почему в другой пробирке осадок AgJ не выпадает Какой из полученных комплексов более прочен Написать выражения для констант нестойкости обоих комплексов и по результатам опыта решить вопрос какая из этих констант меньше Проверить свой вывод, пользуясь табл. 13 Приложения. [c.130] В двух других пробирках получить комплексное соединение меди, добавив к 4—5 каплям раствора сульфата меди 1 н. раствор аммиака до растворения выпадающего вначале осадка основной соли меди. Отметить цвет полученного комплексного соединения. Написать уравнение реакции взаимодействия сульфата меди с аммиаком, учитывая, что координационное число меди равно четырем. [c.131] Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Ответить на поставленные но ходу работы вопросы. Написать уравнения указанных реакций, уравнение электролитической диссоциации комплексной соли меди и ее комплексного иона. В каком направлении смещается равновесие диссоциации комплексного иона при действии (ЫН4)25 и почему Что происходит с комплексным соединением Написать уравнение реакции взаимодействия комплексной соли меди с сульфидом аммония. Почему при добавлении оксалата аммония к раствору комплексной соли осадок не выпадает (ПР(-и5 = 4 ПРсиС204 10 ). [c.131] Выполнение работы. В пробирку внести 4—5 капель раствора нитрата серебра и столько же раствора хлорида натрия. Получившийся осадок хлорида серебра растворить в 25%-ном растворе аммиака. [c.131] К полученному раствору комплексной соли серебра добавить 2 н. раствор азотной кислоты до образования белого осадка хлорида серебра. [c.131] Написать уравнение реакции разрушения аммиачного комплекса серебра под действием азотной кислоты. [c.132] Вернуться к основной статье