ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные понятия и законы химии Атомно-молекулярное учение. Атомный и молекулярный вес из "Химия" Школьный курс химии 7—8-го классов знакомит с основными химическими понятиями и законами. В данной главе полученные сведения уточняются и расширяются, что необходимо для дальнейшего изучения химии. [c.5] Теоретическую основу современной химии составляет атомномолекулярное учение. Возникло оно не сразу, а со.здавалось трудами ученых разных стран на протяжении долгих лет. Важнейшие положения этого учения были впервые сформулированы нашим великим соотечественником М. В. Ломоносовым. [c.5] Сущность этого учения сводится к следующему вещества имеют прерывистое (зернистое) строение — они состоят из молекул, разделенных промежутками и находящихся в П0СТ0ЯН1 0М движении.. [c.5] Молекулы — наименьшие частицы, вещества, способные к самостоятельному существованию и сохраняюище основные химические свойства данного вещества. [c.5] Молекулы одного вещества одинаковы. Молекулы различных веществ отличаются друг от друга составом, массой, размерами и другими свойствами. Каждое вещество существует до тех пор, пока сохраняются его молекулы. При разрушении или видоизменении состава молекул данное вещество перестает существовать, вместо него образуется новое. [c.5] Молекулы состоят из более мелких частиц — атомов. Атомы, как и молекулы, находятся в постоянном движении. В природе существуют атомы различных видов. Атомы одного вида отличаются от атомов других видов массой, размерами и другими свойствами. [c.5] Совокупность атомов одного вида называют химическим элементом. Таким образом, атом—мельчайиюя частица химического элемента. [c.5] Вещества, молекулы которых состоят из атомов одного элемента, называют простыми веществами, например, водород, кислород. [c.5] Размеры молекул и атомов ничтожно малы. Их диаметр выражают величинами порядка стомиллионных долей сантиметра. Единица длины, называемая ангстремом (А), составляет 10 м, или 10 глг. Диаметр, например, атома водорода равен приблизительно 1 А, диаметр молекулы водорода — около 2,6 А, а молекулы кислорода — 3,2 А. [c.6] При выражении масс атомов и молекул в граммах, миллиграммах и т. д. получаются громоздкие цифры, которые очень затрудняют расчеты. [c.6] Массу атома химического элемента, выраженную в углеродных единицах, называют атомной кассой (атомным весом) элемента. [c.6] Например, атомный вес меди 64 означает, что атом меди в 64 раза тяжелее VI-. массы атома углерода. [c.6] При письменном обозначении атомного веса элемента не принято употреблять н 1именование углеродной единицы. Обычно указывают только численное значение атомного веса. [c.6] Атомный вес — одна из величин, наиболее характерная для химического элеме[1та. Это понятие было введено в науку английским ученым Дж. Дальтоном (1766—1844), что имело большое зна-че ]ие для дальнейшего развития химии. [c.6] Массу молекулы вещества, выраженную в углеродных единицах, называют молекулярной массой (молекулярным весом) вещества. [c.6] Например, молекулярный вес воды 18 означает, что молекула воды в 18 раз тяжелее Vl2 атома углерода. [c.6] Вернуться к основной статье