ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Хлор из "Химия" Химический знак С1. Атомный вес 35,5. Молекулярная формула С г. [c.18] Нахождение в природе и получение. Хлор вследствие большой химической активности не встречается в природе в свободном состоянии. Соединения его очень распространены. Самое распространенное природное соединение хлора — хлористый натрий, или поваренная соль. Встречаются и другие хлористые соли, но значительно реже. [c.18] Промышленный способ получения хлора — электролиз водного раствора поваренной соли. Хлор выделяется в виде газа на аноде, а у катода образуется раствор едкого натра. Выделяющийся хлор пропускают через сушильные аппараты для освобождения от следов влаги. В продажу хлор поступает в стальных баллонах — бомбах- в сжиженном виде, где находится под давлением 6 атм. [c.18] В лабораториях хлор получают обычно действием двуокиси марганца МпО. на концентрированную соляную кислоту (рис. 1). [c.18] Свойства. Хлор — газ желто-зеленого цвета (по-гречески хло-рос — зеленый) с резким запахом, почти в 2,5 раза тяжелее воздуха. Сжижается под давлением около 6 атм. Жидкий хлор кипит при —34° С и затвердевает при—101° С. [c.18] Один объем воды растворяет при обычных условиях около 2,5 объема хлора. Водный раствор хлора называют хлорной водой. Она имеет цвет и запах хлора. [c.18] Хлор раздражает слизистые оболочки дыхательных путей. Вдыхание больших количеств его приводит к удушью и опасно для жизни. Хлор — отравляющее вещество (ОВ). [c.19] Хлор весьма активен в реакциях. Многие простые вещества, например натрий, железо, медь, олово и др., предварительно нагретые, горят в хлоре, т. е. соединяются с ним, выделяя свет и теплоту. Сурьма и фосфор самовоспламеняются в атмосфере хлора. [c.19] Опыт проводят в закрытой банке, так как продукты горения сурьмы ядовиты (рис. 5). [c.19] Так происходит разложение хлорной воды на свету. В результате выделяется атомный кислород (рис. 7). [c.20] Атомный кислород способен убивать микробы и обесцвечивать красящие вещества. Этим объясняется дезинфицирующее и отбеливающее действие хлора в присутствии влаги. В сухом хлоре сухая окрашенная ткань не обесцвечивается (рис. 8). [c.20] С кислородом хлор непосредственно не соединяется (т. е. хлор не горит ни на воздухе, ни в чистом кислороде). Однако известны его кислородные соединения, получаемые косвенным путем Валентность хлора в его кислородных соединениях переменная от -fl до +7. [c.20] Хлор поглощается растворами щелочей и тиосульфатов. Применение. Хлор используется главным образом в химической промышленности для получения различных хлористых соединений. [c.21] Вернуться к основной статье