ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Соли соляной кислоты. Хлорная известь из "Химия" Соли соляной кислоты. Являясь кислотой одноосновной, соляная кислота образует только нормальные соли, называемые хлористыми, или хлоридами. [c.25] Хлористый натри и, или поваренная соль, Na — ценное сырье для химической промышленности. Из него получают едкий натр, хлор, соду, соляную кислоту, хлорную известь и другие вещества. Его применяют также в металлургии, кожевенном и мыловаренном производстве, в пищевой промышленности и быту. [c.25] Хлористый цинк Zn lo употребляют для пропитки шпал, телеграфных столбов для предохранения их от гниения, в медицине, в производстве зубных цементов, при паянии. Паяльную жидкость получают действием цинка на соляную кислоту. В технике эту реакцию называют травлением кислоты. [c.25] Хлористый барий ВаОа — ядовитое вещество, его используют в борьбе с насекомыми — вредителями в сатьском хозяйстве. [c.25] Азотнокислое серебро, следовательно, является реактивом на соляную кислоту и ее соли. [c.26] Хлорная известь. Кроме соляной кислоты, известны кислородные кислоты хлора, например хлорноватистая НС10 и хлорная НСЮ4 кислоты. Хлорноватистая кислота нестойкая (см. стр. 20) и легко разлагается с выделением атомного кислорода. Это свойство присуще и хлорноватистокислым солям (гипохлоритам) НаСЮ, Са(С10)а и др. Гипохлорит кальция Сг(С10)2 входит в состав хлорной извести. Это рыхлый порощок с запахом хлора. [c.26] Хлорная известь, как и хлор, убивает микроорганизмы. Поэтому ее применяют для дезинфекции помещений, обеззараживания сточных вод, засыпания выгребных ям. Раствор хлорной извести, как и хлорная вода, обесцвечивает красящие вещества. На этом основано ее применение для отбеливания бумажной массы и тканей из растительного волокна. [c.26] Химический знак F. Атомный вес 19. Молекулярная формула F.,. [c.26] В свободном виде фтор в природе не встречается вследствие чрезвычайной химической активности. Ок распространен в виде фтористых солей, главным образом фтористого кальция aFj. Минерал, образованный фтористым кальцием, называют плавиковым шпатом, нли флюоритом. [c.26] Фтор очень трудно получать и хранить в свободном виде из-за его чрезвычайной химической активности. [c.26] В настоящее время фтор получают электролизом расплавленного соединения состава KF 2HF. [c.26] При этом выделяется много теплоты. Многие сложные вещества разрушаются фтором (фтор в переводе значит разрушающий). [c.27] Например, из воды фтор вытесняет атомный кислород. [c.27] В направленной на поверхность нагретой воды при обычном атмосферном давлении струе фтора вода горит жарким бледно-фиолетовым пламенем. Следовательно, фтор — более активный неметалл, чем кислород. [c.27] Фтористый водород — бесцветный газ с очень резким запахом. Легко сжижается (при +19,5° С). Пары его сильно раздражают дыхательные пути. Во влажном воздухе дымит . Водный раствор фтористого водорода называют фтористоводородной, или плавиковой кислотой (так как получают фтористый водород из плавикового шпата СаРз). [c.27] Это типичная кислота, средней силы. Ядовита. Разрушает стекло так же, как и фтористый водород, поэтому ее хранят в резиновых сосудах или парафинированных внутри. Поступающая в продажу кислота представляет собою 40%-ный водный раствор фтористого водорода плотности 1,13. Пары плавиковой кислоты очень ядовиты. Попадая на кожу, плавиковая кислота причиняет тяжелые ожоги. [c.27] Продукт реакции — четырехфтористый кремний 5 р4 — летучее соединение. На этой реакции основано применение плавиковой кислоты для травления стекла. Так наносят, например, деления на мерные колбы, цилиндры, мензурки, бюретки, пипетки и т. д. [c.27] Соли плавиковой кислоты называют фтористыми, или фторидами, например, фтористый кальций, или фторид кальция Сар2. Большинство фтористых солей трудно растворимы в воде. [c.27] Валентность брома в соединениях с водородом и металлами I в известных кислородных соединениях — переменная от 1 до 5. [c.28] Вернуться к основной статье