ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сравнение связи металла с метильной группой и с галогеном из "Химия малоорганических соединений" В твердом состоянии РеСЬ кристаллизуется таким образом, что каждый ион железа стягивает вокруг себя октаэдр, состоящий из хлор-ионов. Наконец, при растворении в очень полярных растворителях, например -в воде, это соединение полностью гидролизуется, образуя комплексный ион Ре(Н20) . [c.48] Молекула Ре (СНз) 4 служит здесь для сравнения, так как она, по-видимому, должна была бы быть тетраэдрической и так как в ней имеется ровно столько электронов, сколько нужно, чтобы полностью использовать Ы и 4 АО железа, не оставляя неспаренных электронов. [c.48] Предполагается, что РеС1з находится в такой форме, что обеспечивается (приблизительно) тетраэдрическая координация. Деление на донорный и акцепторный характер сделано в соответствии с обсуждением N1 (СО),. [c.49] Можно предположить также, что молекулы Ре(СНз)4 или Ре(СбН5)4, если они и образуются, были бы чувствительны к атакам основных групп через мало используемые орбиты валентной оболочки и еще легче бы распадались. [c.50] Принимая, что эти соображения применимы подобным же образом к различным другим нормальным системам связи переходный металл — углерод, можно прийти к заключению, что в общем эти молекулы будут нестабильны в любой среде, содержащей более используемые лиганды. Но все же может быть, как указывает Коттон в своем обзоре химии этих молекул [8], что они могут играть важную роль в качестве промежуточных продуктов при реакциях. [c.50] Вернуться к основной статье