ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Способы выражения концентрации рабочего раствора из "Курс аналитической химии Книга 2" Концентрацией называется величина, показываюищя, сколько растворенного вещества содержится в определенном количестве раствора или растворено в определенном объеме растворителя). [c.115] Концентрация раствора может быть выражена разными способами (см. книга I, Качественный анализ, гл. II, 6). [c.115] В аналитической химии чаще всего пользуются выражением концентрации через нормальность и так называемыми титрами. [c.116] Титром называют количество граммов вещества, содержащееся в 1 мл раствора. В зависимости от того, к какому веществу относится это число, титр можно выразить или по рабочему веществу или по определяемому. [c.116] Титр по рабочему веществу (Тр.в). Титром по рабочему веществу называют количество граммов рабочего вещества, содержащееся в 1 мл его раствора. [c.116] Если на этикетке склянки с раствором имеется надпись ТнлБ04=0.004912 г/мл- , то это обозначает, что в склянке находится раствор серной кислоты, в каждом миллилитре которого содержится 0,004ЭТ2 г чистой НгЗО . От слова титр происходит и слово титрование . [c.116] Произведение величины титра по рабочему веществу на его объем (в мл), израсходованный на титрование анализируемого раствора, показывает, сколько граммов рабочего вещества вступило в реакцию с определяемым веществом. Отсюда легко вычислить и весовое количество определяемого вещества, содержавшегося в титруемом растворе. [c.116] Титр по определяемому веществу. Титром по определяемому веществу (Тр. /оп. в ) называется количество определяемого вещества (в грам.мах), эквйвалентное количеству рабочего вещества в граммах), содержащемуся в 1 мл рабочего раствора, или, что то же, количество определяемого вещества, оттитровываемое 1 мл рабочего раствора. [c.116] Из приведенного выражения Tн so4/Naoн видно, что второй сомножитель (как это было и в вычислениях весовых определений) является отношением постоянных величин. Такие отношения называют объемно-аналитическими факторами, которые обозначают буквой ру и вычисляют заранее для различных веществ. [c.116] Нормальность. Нормальность есть число,- показывающее, сколько грамм-эквивалентов вещества содержится в I л его раствора. [c.116] В справочных таблицах всегда приводится несколько значений эквивалентов для одного и того же вещества, и дело аналитика выбрать из них величину, соответствующую данной реакции. [c.117] Переход от титра к нормальности. Нормальность рабочего раствора обозначают буквой N с помещением справа внизу формулы рабочего вещества, например A HaSOii при цифрах, указывающих нормальность, ставится русская буква н , например 0,1 н. Точность выражения нормальности в объемном анализе такая же, как и титра, т. е. четыре значащие цифры. [c.117] Вычисление результатов анализа по нормальности. Если объем анализируемого раствора известен, то исходят из положения, что объемы прореагировавших растворов обратно пропорциональны их нормальностям (см. стр. 95). [c.118] В том случае, если объем анализируемого раствора неизвестен, пользуются правилом эквивалентности. [c.118] Поправка показывает, во сколько раз нормальность данного раствора больше той нормальности, с которой ее сравнивают, или какую часть от нее она составляет. Обычно нормальность рабочего раствора сравнивают с нормальностью, выраженной округленной величиной 0,1, 0,2 0,5 0,01 0,02 0,05 и т. д. [c.118] Если величина поправки больше единицы, то это означает, что нормальность данного раствора больше той, по отношению к которой она найдена. Если же поправка меньше единицы, то и нормальность меньше указанной. [c.118] Вернуться к основной статье