ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные реакции метода иодометрии из "Курс аналитической химии Книга 2" Из этого уравнения видно, что каждый атом иода присоединяет ОДИН электрон и, следовательно, эквивалент иода равен его атомному весу-—126,90. [c.147] Нормальнь2Й потенциал системы Лг/2Л много ниже потенциала системы МпО /Мп и составляет только 0,53 в, вследствие чего иод окисляет гораздо меньшее число восстановителей по сравнению с перманганатом (в кислой среде). [c.147] Приведенная реакция обратима и направление ее определяется условиями, в которых она протекает. Элементарный иод проявляет окислительные свойства в средах, близких к нейтральной. Наоборот, в кислой среде большинство окислителей окисляют Л -ион до элементарного иода. [c.147] В кислых растворах, особенно под воздействием света, иод иды окисляются даже кислородом воздуха, что часто является причиной значительных ошибок. [c.147] Необходимо отметить, что в соответствующих условиях как Л -ионы, так и элементарный иод могут быть окислены до более высоких степеней окисления. Так в щелочной среде иод легко са-моокисляется до йодноватой кислоты. [c.147] Окисление иодом сульфитов. Окисление иодом сульфитов протекает по уравнению. [c.147] Реакция протекает количественно, но не моментально. Вследствие этого лучшие результаты дает прием обратного титрования, когда сульфит обрабатывают избытком рабочего раствора иода, а последний через некоторое время оттитровывают раствором тиосульфата. [c.147] При действии иода 50з -ионы окисляются в 507 -ионы, что связано с отдачей двух электронов, поэтому эквивалент сульфита равен М 2. Грамм-эквивалент безводного сульфита натрия равен 126,04 2=63,02, а для кристаллогидрата NagSOg-ZHaO составляет 252,15 2=126,08. [c.148] Все соединения мышьяка очень ядовиты и работа с ними требует большой осторожности. [c.148] Влияние реакции среды на полноту окисления AsOg-H о н о в. Из приведенного уравнения реакции окисления арсенита видно, что в результате ее протекания накапливаются ионы водорода, вследствие чего реакция не доходит до конца. Для того чтобы взаимодействие между арсенитом и иодом прошло полностью, необходимо нейтрализовать накапливающуюся в растворе кислоту. [c.148] Эта побочная реакция мешает определить, сколько иода израсходовано на взаимодействие с арсенитом. Поэтому титрование арсенита следует проводить только в очень слабощелочной среде. Для нейтрализации свободной кислоты применяют бикарбонат натрия, в растворе которого концентрация ОН -ионов настолько мала,, что самоокисление иода не происходит, а реакция окисления арсенита протекает до конца. [c.148] Вернуться к основной статье