ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Применение в оксидиметрии иодатов, солей церия и титана из "Курс аналитической химии Книга 2" Оксидиметрическое определение кислот. Иодат калия в качестве окислителя можно использовать для косвенного определения кислот. [c.167] Количество израсходованного К Од (а также выделившегося иода) строго эквивалентно количеству кислоты. Определение содержания кислоты в растворе (установку его титра) можно выполнить различными способами. [c.168] Например, навеску К Оз рзстворяют в воде и обрабатывают избытком раствора КЛ и ЗзЗзОз ЗНзО. Полученный раствор титруют определяемым рзствором кислоты в присутствии метилового красного. Пока в растворе имеется К Од, среда его будет нейтральная первая избыточная капля кислоты сделает раствор кислым и окрасит метиловый красный в красный цвет. Вместо этого можно определенный объем раствора определяемой кислоты обработать избытком KJ и К Од и выделившийся иод оттитровать раствором тиосульфата. [c.168] Этот способ определения кислот ценен тем, что объединяет оксидиметрический метод с методом нейтрализации. [c.168] Цериметрия. В качестве окислителя могут быть использованы также соли церия (IV), так как Се легко восстанавливается до Се , в результате чего происходит обесцвечивание желтого раствора (соли трехвалентного церия бесцветны, а соли четырехвалентного церия окрашены в желтый цвет). Для приготовления рабочего раствора берут соль Се(504)2-2(1ЧН4)2804-2Н20. Титр раствора устанавливают по оксалату натрия или аммония. [c.168] Цериевые соли применяют в качестве окислителя в тех же случаях, что и перманганат, но они отличаются большей устойчивостью. [c.168] Титанометрия. В качестве восстановителя в оксидиметрии иногда употребляют соли трехвалентного титана (титанометрия), так как Т очень легко окисляется до Т1+. Ионы Т являются более сильным восстановителем, чем 5п Ионы. [c.168] Вернуться к основной статье