ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Тепловые эффекты химических реакций (термохиХимическое равновесие из "Справочник по общей и неорганической химии" Теплота (Q) и работа, (Л) являются, как известно, формами передачи энергии одних тел другим. [c.5] Работа — мера упорядоченного движения тел или частиц в направленном силовом поле. [c.5] Взаимосвязь этих форм передачи энергии математически выражается соотношением. [c.5] Количество тепла и совершаемая работа зависят от условий, в которых находится система (давление, температура, объем). В химии чаще всего имеют дело со еле-дукедими условиями. [c.5] Каждая химическая реакция сопровождается опреде ленным тепловым эффектом (А Я), который вместе состе-хиометрическим уравнением вещественного баланса представляет собой термохимическое уравнение. [c.6] Величина теплового эффекта зависит от давления и температуры. Поэтому в химии тепловые эффекты химических реакций принято относить к строго определенным, стандартным условиям. [c.6] Постоянство температуры в процессе реакции изображается нижним индексом. Стандартной температурой принято считать 25° С (298° К). [c.7] Основным законом термохимии является закон Гесса, который формулируется следующим образом тепловой эффект реакции зависит от природы и состояния реагирующих (исходных и конечных) веществ и не зависит от числа и характера промежуточных ступеней, через которые может проходить химическая реакция. [c.7] Этот процесс можно провести по крайней мере двумя путами. [c.8] например, стандартное дамене ние энтальпии обра -зования ДЯ 98 газообразных (С ), (Oj), (Н ), жидких Вгг , (Hg и твердых 1 ], [АН, [Gel из простых веществ равно нулю. Тепловые эффекты образования тех же гомо-со инений в иных состояниях уже не равны нулю. Нанример, стандартная энтальпия образования газообразного (Вг,) из простого вещества Bfj (жидкого брома) составляет ДЯ 298 = 7,4 ккал. [c.9] Стандартные теплоты образования различных соединений из простых-веществ приводятся в табл. 1. [c.9] Другим самостоятельным видом стандартных термодинамических характеристик являются теплоты, или изменения энтальпии, образования гомо- и гетеросоединений из свободных атомов. [c.9] Эти значения ДЯ дв по своей сути представляют суммарную энергию связи в молекулах. [c.9] Значения ДЯ в суммарной энергии связи или теплоты образования из атомов приведены в табл. 2. [c.9] В органической химии в качестве стандартных термохимических характеристик используются теплоты сгорания, т е. значения ДЯ в реакции окисления молекулярным кислородом органических соединений с образованием газообразного Og, жидкой Н2О и других продуктов. [c.9] Стандартные теплоты сгорания органических веществ приведены в табл. 3. [c.10] Важным разделом химии является химия растворов электролитов. Поэтому термохимия процессов растворимости и реакций в таких растворах приобретает самостоятельное значение. При этом следует отметить, что состояние гидратированных молекул и ионов в растворах электролитов существенно отличается от состояния молекул чистых жидкостей и кристаллических веществ. Это связано с наличием у ионов заряда и принципиальной невозможностью разделить противоположно заряженные ионы. [c.10] Напротив, для полных ионных реакций, в которых заряды ионов скомпенсированы, следует пользоваться табличными значениями теплот образования гидратированных ионов. Данные по теплотам образования последних из простых веществ приведены в табл. 4. [c.11] Вернуться к основной статье