ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение щелочности сточных вод гипохлоритных заводов из "Аналитическая химия промышленных сточных вод" Потенциометрическое титрование часто может быть заменено обычными титрованиями, проводимыми с двумя индикаторами, интервалы перехода которых находятся в разных областях pH. Одним из них является индикатор, применяемый для определения общей щелочности, его окраска изменяется в кислой среде (рН 3—4), другой индикатор должен иметь интервал перехода окраски в щелочной среде. Чаще всего применяют фенолфталеин, пурпурная окраска которого появляется или исчезает при pH = = 8,4. Этот индикатор имеет особую ценность в данном случае, потому что указанное значение pH соответствует тому pH, кото рый имеют растворы чистых гидрокарбонатов (НСОз), постоянно присутствующих в водах. Если сточная вода при добавлении к ней. фенолфталеина окрашивается в пурпурный цвет, это указывает на присутствие в ней загрязнений сильнощелочными веществами. Содержание этих загрязнений определяют, титруя такую воду до исчезновения окраски фенолфталеина. Однако в ряде случаев вместо фенолфталеина лучше применять тимолфталеин и та КИМ образом устанавливать границу разделения при pH = 9,4. [c.51] Проводя титрования с двумя индикаторами и отгоняя летучие Вещества, можно выделить следующие группы веществ, обусловливающих щелочность воды. [c.51] Еще лучше, отгоняя летучие основания, поглощать их раодво ром борной кислоты или титрованным раствором сильной жис лоты и заканчивать определение, как описано в разд. 7.1. [c.52] Если исследуемая вода содержит анионы только летучих слабых кислот, их можно определить точнее. Для этого прибавляют в избытке титрованный раствор серной кислоты, удаляют выпариванием летучие кислоты, разбавляют дистиллированной водой, не содержащей СО2, и оттитровывают избыток серной кислоты едкой щелочью. [c.52] Поскольку многие из перечисленных выше анионов (например, фосфат-ионы, сульфид ионы) могут быть определены отдельно специальными методами, то, вычитая их содержание из общего содержания ионов, входящих в ту или иную из перечисленных групп, можно при не слишком сложном составе сточной воды более или менее точно вычислить содержание ионов, для которых специальные методы определения отсутствуют. [c.52] Соляная или серная кислота, 0,1 н. раствор. [c.53] Едкая щелочь, 0,1 и. раствор. [c.53] Ход определения. Если сточная вода мутная, ее надо профиль тровать, а если окрашенная — разбавить дистиллированной водой. Разбавление проводят в мерных колбах вместимостью 100— 200 мл. Сначала наливают в мерную колбу 20—30 мл дистиллированной воды, потом точно отмеренный объем анализируемой воды, раствор перемешивают, доливают дистиллированную воду до метки и снова перемешивают. Взятый объем анализируемой воды учитывают при вычислении результата анализа. [c.53] В коническую колбу помещают 100 мл анализируемой воды, взятой непосредственно или предварительно разбавленной, как описано выше приливают 5 капель фенолфталеина и содержимое колбы титруют на белом фоне соляной или серной кислотой до исчезновения розовой окраски. Израсходованное на титрование количество кислоты соответствует щелочности воды по фенолфталеину, т. е. содержанию в ней веществ второй группы. [c.53] Затем в колбу приливают 5—6 капель раствора метилового желтого или бромфенолового синего или смешанного индикатора. В другую коническую колбу наливают такой же объем анализируемой воды и столько же индикатора, сколько было введено в первый раствор. Ставят обе колбы на белую бумагу и титруют жидкость в первой колбе кислотой до тех пор, пока цвет ее не станет отличаться от цвета жидкости во второй колбе. Если известен качественный и приближенный количественный состав пробы, то лучше приготовить раствор-свидетель, состав которого должен быть близким к составу пробы в конце титрования, прибавить в этот раствор индикатор и титровать пробу до совпадения ее окраски с окраской раствора-свидетеля. [c.53] Расход титрованного раствора кислоты на второе титрование показывает содержание в воде веществ третьей группы, а общее количество израсходованного на титрование раствора кислоты — общую щелочность анализируемой воды. [c.53] При желании определить отдельно содержание в воде анионов летучих и нелетучих слабых кислот (группа 4) в качестве индикатора применяют метиловый желтый или метиловый оранжевый (без добавления синего красителя), прибавляют к оттитрованному раствору еще несколько миллилитров раствора кислоты в избытке и отгоняют летучие кислоты (см. Летучие кислоты жирного ряда , разд. 9.11). Затем закрывают колбу пробкой с вставленной в нее трубкой с натронной известью, охлаждают под краном и, вынув трубку, разбавляют жидкость дистиллированной водой, не содержащей СОг, после чего сейчас же титруют раствором едкой щелочи. Сначала окраска раствора из красной переходит в желтую, й с этого момента начинают, отсчет объема едкой щелочи. [c.53] Определение солей летучих слабых кислот при отсутствии солей нелетучих слабых кислот см. выше. [c.54] Промышленные сточные воды, обработанные гипохлоритом кальция или хлорной известью для очистки от вредных органических веществ или от цианидов, обычно содержат некоторый избыток гипохлорид-ионов. Определение щелочности таких вод затруднено, так как избыток окислителя обесцвечивает индикатор В этих случаях определение рекомендуется проводить потенциометрическим титрованием кислотой со стеклянным электродом или же применить описанные ниже методы определения щелочности сточных вод гипохлоритных заводов (см. разд. 4.7.1). [c.54] Расчет. Результат анализа рассчитывают согласно указаниям, сделанным в пунктах 1—4, пересчитывают на 1 л анализируемой воды и выражают в миллиэквивалентах, т. е. вычисляют, сколько миллиэквивалентов ионов перечисленных выше групп содержится в сточной воде. [c.54] Иодид калия ЧАЯ. [c.54] Тиосульфат натрия, 0,1 н раствор. [c.54] Крахмал, 0,5%-ный раствор. [c.54] Фенолфталеин, 1%-ный спиртовый раствор. [c.54] Пероксид водорода, 3%-ный раствор. [c.54] Вернуться к основной статье