ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Что такое катализ из "Волшебная палочка химии" Берцелиус назвал эту новую, таинственную с его точки зрения силу каталитической, а превращения веществ под действием этой силы — катализом. Дальнейшее развитие науки уничтожило метафизическое представление Берцелиуса о катализе. [c.7] Современное определение катализа носит несколько формальный характер, подчеркивающий только его основные черты. Катализом называется изменение йкорости химической реакции при воздействии вещесив-катализато-ров, которые, участвуя в реакции, по окончании ее не входят в состав продуктов реакции. [c.7] Многие химические вещества вступают в реакции очень медленно. Чтобы заставить их прореагировать, нужны очень высо-кие давления и темнературьт. Создавать такие условия на практике сложно и дорого, а ждать результатов реакции в обычных условиях пришлО Сь бы очень долго — не часы, а дни и месяцы. Такие процессы невыгодны для промышленности. Но если прибегнуть к помощи катализаторов, реакции становятся вполне осуществимыми уже при невысоких те мнературах и давлениях. [c.8] а Т олько ускоряют реакцию и, таким образом, помогают быстрее достигнуть равно1весного состояния. [c.9] Вещества, играющие роль катализаторо в химических процессах, могут находиться, в различных агрегатных состоя ыиях газообразном, жидком, твердом. Если катализатор составляет однородную сист ему с реагирующими веществами, то такой вид катализа называется гомогенным. Примером гомогенного катализа в газовой фазе яв-.чяется реакция окисления метана, катализированная добавками окислов азота. В этой важной в промышленном оигошенпи реакции образуется формальдегид. [c.9] Распад перекиси водорода в водных растворах ускоряется добавками солей различных кислот — М олибденовой, хромовой и ряда других. Это пример гомогенного катализа в жидкой фазе. [c.9] Это превращение происходит на поверхности твердого тела — металлического никеля, которьш по агрегатному состоянию отличается от реагирующих газов. Если реакция хмежду газами или жидкостями происходит в присутствии твердого катализатора, процессы относят к другому типу катализа — гетерогенному. [c.9] Молекулы различных веществ могут прореагиро В ать только в том случае, если они столкнуться. Расчет числа сталкивающихся молекул и молекул, вступающих в реакцию, показывает, что далеко не все молекулы способны к взаимодействию. Знаменитый шведский физик Аррениус показал, что реагируют только те из них, которые обладают внолне онределвнной избыточной энергией по сравнению со средней энергией всех молекул вещества. [c.9] Он назвал такие молекулы активными, а энергию, которой они обладают,— энергией активации. [c.10] Но этим не ограничивается роль катализатора в химических превращениях. Катализатор способен не только облегчить течение процесса — уменьшить энергию активации, увеличить скорость, во и изменить его напра1вле-ние, в результате чего получаются совсем иные нро Д37кты, чем те, которые образовались бы без катализатора. [c.10] Вернуться к основной статье