ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Этилен из "Химия алкенов" Когда переходим от молекулярноорбитального к связевоорбитальному описанию, то одновременно рассматриваем лишь одну пару атомов и потому можем вернуться к нашей прежней а—я классификации орбиталей. Мы уже видели, что я-связевые орбитали идентичны я (или а)-молекулярным орбиталям, а о-связевые орбитали с минимальной энергией (построенные почти исключительно из Is ) практически идентичны молекулярным орбиталям Is 2s. Связывающая я-орбиталь и две разрыхляющих орбитали обеспечивают шесть спин-орбиталей, поэтому для обеспечения остальных десяти спин-орбиталей требуется пять новых ст-связевых орбиталей. Они состоят из С—С-связевой орбитали и четырех вырожденных С—Н-связевых орбиталей, каждая из которых является линейной комбинацией с наинизшей энергией, образованной из орбиталей (за исключением Is ) соответствующих атомов. В терминах связевых орбиталей мы можем описать С—Н связи как простые а-связи, а С—С двойные связи как суперпозицию а- и я-связей. [c.68] Аналогичные выражения имеются, конечно, и для a( Hg) и а(С Ну ). Орбитали (180) и (181) имеют одинаковые по абсолютной величине коэффициенты, поскольку плоскость XZ является плоскостью молекулярной симметрии. Связевые орбитали (179)—(181) все симметричны относительно осей соответствующих связей и очень похожи по форме на соответствующие связевые орбитали ацетилена (рис. 14). [c.69] Функции и йз известны под названием тригональных гибридных орбиталей. Контурные диаграммы для ряда тригональных гибридных орбиталей приведены на рис. 16. [c.69] Вернуться к основной статье