ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы ОБРАЗОВАНИЕ СВЯЗЕЙ В ОРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛАХ. АТОМНО-ОРБИТАЛЬНЫЕ МОДЕЛИ из "Основы органической химии" Возможно несколько качественных подходов к образованию связи в многоатомных молекулах, но здесь будет рассмотрен наиболее широко используемый и особенно популярный в настоящее время метод, он предполагает формулирование для атомов соответст,вующих атомных орбиталей и учет того,, что каждая связь возникает вследствие электрических сил притяжения между двумя ядрами и парой электронов, странствующих по двум перекрывающимся атомным орбиталям, центры которых находятся на различных атомах. Принимается, что геометрия связей определяется геометрией орбиталей. Такой подход часто оказывается достаточно успешным, но поскольку величины углов нередко отличаются от предсказанных, для приведения в согласие теории и эксперимента оказывается необходимым введение различного типа поправок. [c.121] Будет также приведен альтернативный и более простой способ предсказания геометрии молекул, в котором внимание сосредоточивается на силах отталкивания, действующих между валентными электронами. В ходе рассмотрения каждого из этих методов будут обсуждены способы формулирования связей различного типа и геометрия ряда важных типов органических соединений. [c.121] В предыдущих главах электронное строение органических молекул описывалось в терминах структур Льюиса, в основу которых положен принцип принятия (или потери) электронов каждым из атомов молекулы, принимающим при этом конфигурацию инертного газа. Такой способ описания практически ничего не говорит относительно геометрии молекул. Почему, например, в соединениях тина метана и четыреххлористого углерода валентные углы составляют 109,5°, тогда как в воде угол между связями равен 104,5°, а в сероводороде 92° Структуры Льюиса не дают также возможности объяснить различия в прочности и реакционной способности различных связей, в частности углерод-углеродных простых, двойных и тройных связей. Необходим более глубокий подход к рассмотрению электронного строения органических молекул. В настоящей главе мы покажем, как формулируются атомно-орбитальные модели органических молекул, и проиллюстрируем некоторые из их достоинств и недостатков. [c.122] Вернуться к основной статье