ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Аниониты слабоосновного типа из "Ионообменные разделения в аналитической химии" Аниониты слабоосновного типа в щелочной среде почти не диссоциированы. В сильнокислых растворах они диссоциированы практически полностью однако существует широкий интервал значений pH (раздел 2. 2), в котором степень диссоциации зависит для данного ионита не только от концентрации ионов водорода, но и от природы и концентрации других ионов, присутствующих в растворе. [c.72] В сильнокислой среде, если не возникает никаких осложнений, обмениваются эквивалентные количества ионов, но при больших значениях pH необходимо учитывать изменения степени диссоциации активных групп в фазе ионита. Поэтому расчет равновесий для анионитов слабоосновного типа сложнее, чем для сильноосновных анионитов. Что касается эффекта разбавления, то экспериментальные данные качественно согласуются с расчетными по уравнению Доннана. Уиклендер [105] установил, что при разбавлении равновесной смеси анионов с разным числом зарядов в фазу ионита переходят преимущественно многозарядные анионы [33,58,59]. [c.73] В концентрированных растворах в некоторых случаях наблюдалась обратная последовательность [105]. Интересно, что слабоосновные аниониты обладают большим сродством к карбонат-ионам [32]. [c.73] Как и для ионитов других типов, для слабоосновных анионитов существует связь между ионообменным сродством и набуханием чем сильнее ионы удерживаются анионитом, тем меньше он набухает [95]. [c.73] При детальном сопоставлении экспериментальных данных по ионообменному равновесию желательно пользоваться коэффициентами избирательности и коэффициентами распределения могут, однако, применяться и другие эмпирические соотношения. Так, Кунин п Майерс [76], работая со слабоосновным анионитом, получили хорошее совпадение между экспериментальными данными по обменному равновесию в разбавленных растворах ( 0,05 н.) и значениями, вычисленными по уравнению изотермы адсорбции Фрейндлиха. С другой стороны, эксперименты с более концентрированными растворами не согласовывались с изотермами адсорбции Фрейндлиха илп Лэнгмюра [77]. Аналогичные результаты были получены и другими авторами [8]. [c.74] Вернуться к основной статье