ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесие анионного обмена в растворах комплексных солей из "Ионообменные разделения в аналитической химии" Элюирование может быть достигнуто надлежащим выбором концентрации кислоты. Изменение концентрации хлорида (лиганда) — эффективное средство регулирования коэффициента распределения, так как концентрация лиганда определяет долю металла, находящегося в форме способного поглощаться анионного комплекса. [c.79] Для многих комплексов селективность анионитов сильноосновного типа велика. [c.79] Установлено, что анионообменное выделение следовых количеств металлов из концентрированных растворов электролитов может служить эффективным аналитическим методом. Строгое теоретическое рассмотрение этого вопроса в настоящее время невозможно. Аналитики, занимающиеся подбором подходящих условий для хроматографического разделения [65,67], могут руководствоваться следующими простыми соображениями [66]. [c.79] Таким образом, коэффициент распределения определяется коэффициентом избирательности, долей поглощаемой формы металла и отношением концентраций лиганда в фазе и в растворе. [c.80] Значительный интерес для химика-аналитика представляет сводка коэффициентов распределения в солянокислой среде, составленная Краусом и Нельсоном (рис. 15. 3). Хлоридные комплексы металлов поглощаются и из других хлоридных сред [69, 99]. Интересно, что для большинства комплексов металлов коэффициент распределения в концентрированных растворах хлорида лития гораздо больше, чем в растворах соляной кислоты той же концентрации (рис. 3. 8). Хью и Даймонд [28] полагают, что это связано с различиями в проникающей способности электролита в указанных средах (рис. 2. 9). [c.81] В процессах разделения металлов с помощью анионитов важную роль играют другие комплексы, например, фториды, сульфаты, нитраты и фосфаты. Некоторые данные о соответствующих равновесиях будут приведены в разделе 15. 1. [c.81] Вернуться к основной статье