ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение железа из "Гидрохимия" Железо — одно из важнейших биогенных элементов, необходимое для жизнедеятельности водных животных и растений (преимущественно водорослей). [c.119] Формы железа в природных водах разнообразны и мало устойчивы. Чаще всего железо встречается в закисной и окис-ной формах. Закисное железо переходит в окисное при наличии в воде кислорода. Соединения трехвалентного железа с гуминовыми веществами выпадают в виде бурого, рыхлого осадка. Железо переходит в осадок при увеличении pH воды. [c.119] Значительное количество железа может попадать в водоем при спуске в него промышленных сточных вод. Присутствие железа в сотых или десятых долях миллиграмма на 1 л воды говорит о чистоте водоема. Высокие концентрации железа неблагоприятны как для рыбоводных целей, так и для качества воды (вкус, запах, цветность и прозрачность). [c.120] Роданистое железо [Ре(СМ5)з] кроваво-красного цвета. Поэтому воду, содержащую железо, подкисляют НС1 и добавляют роданистого аммония (или роданистого калия). Раствор окрашивается в красный цвет различной интенсивности, в зависимости от концентрации окисного железа. Эту же реакцию используют для определения закисного железа, предварительно окислив его. Закисное железо переходит в окисное под влиянием молекулярного кислорода, поэтому определение необходимо проводить сразу же после взятия пробы воды. Закисное железо окисляют в окисное и определяют общее содержание железа. Затем по разности общего и окисного вычисляют количество закисного железа (Ре +). Окислителем может быть бертолетова соль (КСЮз) или надсернокислый аммоний (калий) [(МН4)25208]. [c.120] Для определения небольших количеств закисного железа в природных водах употребляется реактив а = а -дипиридил, дающий с закисным железом ярко-розовый комплекс. Интенсивность окраски прямо пропорциональна содержанию. Предельно определяемыми количествами Шидловская-Овчинни-кова называет 0,05 мг/л закисного железа. [c.120] Она считает, что применяемое подкисление до определенного pH исследуемого раствора удерживает закисное железо в виде соли и препятствует, таким образом, образованию Ре(0Н)2. Но этот метод неудобен из-за ряда недостатков 1) сложно устанавливать определенную кислотность воды (,рН 4) 2) при наличии взвесей и долгого хранения проб в стеклянной посуде, величина pH сдвигается в щелочную сторону 3) определение закисного железа без консервации ведет к погрешности вследствие перехода закисного железа в окисное при наличии кислорода в воде. Наилучшим стабилизатором закисного железа оказался буферный ацетатный раствор, в присутствии которого закисное железо, не окисляясь, сохранялось в течение одного месяца. [c.120] Навеску растворяют в небольшом количестве дистиллированной воды, добавляют 5 мл конц. НС и доводят дистиллированной водой в мерной колбе до 1 л. I лгл этого раствора содержит 0,1 г окисного железа. [c.121] Все применяемые для определения железа реактивы должны быть проверены на отсутствие в них примесей железа. [c.121] При определении окисной и закисной форм железа необходимо соблюдать ряд предосторожностей. При взятии проб воды надо стараться не перемешивать пробу с воздухом, чтобы не окислить закисное железо. Определять окисную форму железа необходимо сразу же на месте или как можно скорее в лаборатории. [c.121] Окисное железо определяют в свежевзятой пробе. Спустя несколько часов результаты определения уже будут завышенными. [c.121] Сравнение полученных окрасок производят немедленно в колориметре или цилиндрах Генера, так как интенсивность окраски со временем ослабевает. [c.122] Вычисление количества окисного железа в воде производят по формулам, для колориметрирования (см. стр. 119). Отдельные определения различаются на величины до 5%. При очень малом содержании железа разница несколько больше. [c.122] Для определения закисного железа используют ту же реакцию железа с роданидом и так же колориметрируют, как и при определении окисного железа. Роданистый аммоний дает красное окрашивание только с трехвалентным железом (окисная форма), поэтому двухвалентное (закисное) железо необходимо предварительно окислить до трехвалентного. Для окисления пользуются бертолетовой солью при нагревании (если исследуемая вода имеет цветность). [c.122] Если же исследуемая воДа не имеет значительной собственной окраски, то окисление двухвалентного железа в трехвалентное можно проводить на холоде (при комнатной температуре без нагревания), прибавляя вместо бертолетовой соли персульфат аммония или калия (тоже на кончике скальпеля). Затем сразу же прибавляют 2 мл роданистого аммония, перемешивают и колориметрируют. [c.123] Все расчеты производят с точностью до 0,01 мг Ре +. [c.123] Вернуться к основной статье