ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Атомность (валентность) атомов в молекуле из "Химическое строение углеводородов и закономерности в их физико-химических свойствах" Бутлеровым рассматривается и второй важный пункт теории— вопрос о числе химических связей, которые может осуществлять данный атом, входящий в молекулу, с другими, т. е. вопрос об атомности (валентности) атомов в молекуле. [c.26] К моменту создания теории А. М. Бутлерова понятие атомности (валентности) уже было введено в химию благодаря работам Фран-кланда (1852), а затем Кекуле было сформулировано положение о четырех-валентности атома углерода в органических соединениях. [c.26] Однако полное содержание и значение для теории строения представления о валентности смог оценить только А. М. Бутлеров. Анализируя то положительное содержание, которое по существу было заложено (но не раскрыто до Бутлерова) в представлении о механическом типе, Бутлеров писал Механические типы выражают, следовательно, значение количеств действующего сродства, и если встать на эту точку зрения, то они становятся почти излишни самое же понятие о количестве сродства будет тем важнее, что оно представляет лишь выражение фактов ([2], стр. 71). [c.26] В статье О систематическом применении принципа атомности для предсказания случаев изомерии и метамерии А. М. Бутлеров говорит ...я считаю полезным и необходимым дойти до конечных выводов из тех предположений, которые, как признано, достаточно твердо опираются на большое число фактов. К таким предположениям, без сомнения, относится понятие об атомности элементов и неотделимое от него суждение о способе химической связи элементарных атомов внутри сложных молекул (химическом строении, конституции, относительной конституции). Большинство, даже почти все теоретические рассуждения, высказанные за последние годы различными авторами, могут быть сведены к этим основным понятиям ([2], стр. 138) (курсив мой. — В. Т.). [c.26] Касаясь вопроса о роли понятия атомности (валентности) в теории Бутлерова, В. М. Марковников писал ... Бутлеров считает атомность основным принципом, на котором основываются все рассуждения о химическом строении ([2], стр. 485), и далее оставив этот принцип в стороне, нельзя было бы понять ни более или менее тесной связи элементарных атомов в сложных радикалах, ни причины, связывающей эти радикалы ([2], стр. 485). [c.26] Представления о химической связи и о валентности вошли как элементы в важнейшее положение теории А. М. Бутлерова — положение об определенном порядке химической связи атомов в молекуле как основе ее химического строения. [c.27] Прежде всего поясним содержание этого положения на примере, приводимом самим А. М. Бутлеровым в его работе Современное значение теории химического строения . [c.27] Рассматривая вопрос о строении молекул воды, метана, хлористого метила, хлористого метилена, хлороформа и четыреххлористого углерода, А. М. Бутлеров писал Так как мы можем удостовериться опытом, что оба атома водорода в воде содержатся одинаково и четыре атома водорода в болотном газе так же одинаковы, то остается сделать один шаг, чтобы сказать, что оба атома водорода в воде находятся в одинаковой зависимости от кислорода и четыре атома водорода в болотном газе тоже в одинаковой зависимости от угля . [c.27] Бутлеров приходит к следующему заключению мы должны допустить, что в промежуточных веществах с атомом угля соединены, с одной стороны, атомы водорода, а с другой — атомы хлора. Мы принуждены таким образом придти к рассматриванию порядка химической связи, существующей между атомами в частице, а это и есть химическое строение веществ а ([2], стр. 414—415) (курсив мой. — В. Т.). [c.27] рассматривая взаимное отношение атомов в метане и его хлоропроизводных, А. М. Бутлеров указывает на то, что следует различать прежде всего два существенно различных рода отношений атомов. [c.27] Некоторые атомы в молекуле осуществляют отношения непосредственной химической связи, отношения непосредственно химического взаимодействия (например, атомы углерода и водорода, углерода и хлора), другие атомы в молекуле не находятся в отношениях непосредственной химической связи, непосредственного химического взаимодействия, они связаны друг с другом тслько через посредство каких-либо третьих атомов (например, атом водорода связан с другим атомом водорода или атомом хлора через посредство атома углерода). [c.28] Лорядок химической связи атомов т. е. картина непосредственных химических взаимодействий, осуществляющихся между атомами в данной молекуле, и есть основа ее химического строения. [c.28] Следовательно, мы будем знать химическое строение молекулы, если мы сможем определить все отношения непосредственной химической зависимости, химической связи между атомами в данной молекуле. [c.28] Зная валентность каждого атома, т. е. число отношений непосредственной зависимости, шторые осуществляет каждый атом с другими атомами, мы чпожем указать порядок химической связи атомов в молекуле, т. е. вскрыть главные отношения атомов, составляющие основу ее химического строения. [c.28] Для сложных молекул таким путем могут быть установлены возможные способы химической связи атомов. Решение вопроса о том, какой из них действительно икеет место для данной молекулы, как правило требует специальных дог олнительных исследований химических и физических свойств соответствующего вещества. [c.28] Для того чтобы в краткой записи охарактеризовать картину этих отношений, т. е. порядок химической связи атомов, в теории химического строения применяются формулы химического строения, в которых атомы изображаются букзами, принятыми для обозначения соответствующих элементов, а отношения непосредственной химической зависимости (химической связи) между ними — черточками 2. [c.28] Однако не всегда, зная число, химическую индивидуальность и валентность атомов в молекуле, мы можем указать один единственный порядок химической связи атомов, возможный в молекуле данного стехиометрического состава и молекулярного веса. [c.29] Вернуться к основной статье