ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Понятие об электроотрицательности атомов из "Курс теоретических основ органической химии издание 2" В молекулах, содержащих атом азота, все электроны 2я и 2р участвуют в образовании четырех гибридных орбит. Орбита, занятая неподеленной электронной парой, не точно эквивалентна остальным трем орбитам атома азота и имеет несколько больший 5-характер. То же происходит и в случае атома кислорода, когда он участвует в образовании химических соединений. [c.75] Наряду с четким современным понятием сродство к электрону в химии со времен Берцелиуса пользуются понятием, имеющим различные названия электроотрицательность, электронегативность, электросродство. Между первым понятием и последними имеется существенное отличие. [c.75] Сродство к электрону оценивается энергией, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому с образованием отрицательно заряженного иона. В настоящее время величины значений сродства к электрону для многих элементов установлены достаточно точно (см. табл. 1а, стр. 60). [c.75] Понятие электроотрицательности формулируется разными авторами различно и примерная оценка этого свойства делается также различно по Полингу [19, стр. 65] это способность атома в молекуле притягивать к себе электроны . По Некрасову [20] это энергия притяжения данным атомом электронного облака валентной связи . [c.76] Полинг обратил внимание на то, что энергия связи А—Б отличается от средней арифметической разности энергий образования связей А—А и Б—Б на некоторую величину А последняя тем больше, чем полярнее связь А—Б и, соответственно, чем в большей степени электроны смещены в сторону более электроотрицательного атома. [c.76] Для расчета относительной электроотрицательности атомов Полинг произвольно принял для фтора значение 4. [c.76] Следует иметь в виду, что электроотрицательность атомов не является постоянной величиной электроотрицательность одного и того же многовалентного атома различна в направлении различных связей и зависит от других заместителей, входящих в состав молекулы, особенно от атомов, непосредственно соединенных с рассматриваемым атомом. [c.76] Чем больше различие электроотрицательностей атомов, тем полярнее связь между ними. [c.76] Вернуться к основной статье