ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энтропии углеводородов при 25 С и в точке кипения (дополнения из "Физико-химические свойства индивидуальных углеводородов выпуск 3" Результаты приведены в табл. 100. Сравнивая результаты, приведенные в табл. 99 и 100, видим, что расчет по уточненным данным практически совпадает с прежним расчетом Фроста [1]. [c.413] Логарифмы констант равновесия реакций образования паров углеводородов из элементов приведены в табл. 13—21. Эти данные являются единственными для большинства углеводородов. Имеющиеся для простейших углеводородов экспериментальные данные по определению равновесий менее надежны, чем указанные, рассчитанные теоретически величины. [c.414] Равновесие реакций изомеризации гексанов, гептанов и октанов следует вычислять по данным, приводимым в дополнениях к первому и второму выпускам Справочника (константы изомеризации н-октана приведены в табл. 39 ). [c.414] Экспериментальные данные по равновесию изомеризации пентенов и гексенов не надежны, поэтому константы равновесия реакций изомеризации этих углеводородов следует брать по табл. 58 или вычислять по данным,, приведенным в дополнениях к главе VI (см. стр. 492). [c.415] Ввиду того, что теоретический расчет равновесия данной реакции из-за отсутствия необходимых термодинамических величин для метилциклопентенов невозможен, приведенные на стр. 374 данные являются единственными, позволяющими судить о равнавесии изомеризации циклогексена. [c.416] Константы равновесия, вычисленные теоретически, вероятно, несколько более надежны при температурах до 700° К от 700 до 1000° К теоретический расчет удовлетворительно совпадает с результатами вычислений по уравнению Введенского. [c.416] Ошибка в значениях величин gKp, вычисленных по этим уравнениям, может достигать нескольких десятых единицы. Термодинамические величины н-бутана и 1-бутена, вычисленные по молекулярным данным, также не являются вполне надежными, поэтому в настоящее время трудно сделать окончательное заключение о положении равновесия реакции дегидрирования бутенов с прямой цепочкой. [c.417] Теоретический расчет равновесия данной реакции представляется нам несколько более надежным, чем вычисления по уравнению Введенского. [c.417] Два уравнения Введенского и Иванникова, приведенные нами, могут рассматриваться только как ориентировочные. [c.417] Это уравнение применимо при температурах от 450 до 550° К, но вероятно дает большие погрешности (в пять раз в значениях констант равновесия). [c.417] Равновесие этой ргакции экспериментально исследовалось в узком температурном интервале, поэтому для практических целей лучше пользоваться расчетными значениями Ig/ p, приведенными в табл. 84. [c.418] сказанное о реакции гидрирования бензола. [c.418] о + ЗНз-.СзН,5 См. сказанное о реакции гидрирования бензола. [c.418] СЛз + ЗНз СвН з См. сказанное о реакции гидрирования бензола. [c.418] Экспериментальные данные Питцера и Скотта, имеющиеся в этой области и рассмотренные в 8, являются достаточно надежными, но поскольку они огносятся к одной температуре (50° С), положения равновесия реакций между ароматическими углеводородами должны находиться расчетным путем по таблицам, имеющимся в дополнениях к главе VI. [c.419] По определению положения равновесия для этого класса реакций имеются только качественные экспериментальные данные, приведенное в 10. Для некоторых реакций положение равновесия может быть найдено расчетным путем по данным, приводимым в дополнениях к главе VII. [c.419] Равновесие этой реакции может быть вычислено с большой точностью по данным, приводимым в дополнениях к главе УР. [c.419] Вернуться к основной статье