ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Рений из "Теория коррозии и коррозионно-стойкие конструкционные сплавы" Рений [236, 237] является рассеянным элементом. Весовой кларк (т.е. содержание элемента в земной коре, %) для рения очень низок, составляет всего ЫО . Как небольшая примесь (миллионные доли процента) встречается во многих минералах и в несколько большем количестве (несколько десятых грамма на 1 т) в молибденовых рудах.. Рений — постоянный спутник молибдена. В настоящее время рений получают из отходов молибденового и медного производсти в промышленном (но весьма ограниченном) масштабе. Металлический рений получают довольно легко восстановлением его соединений или электролизом водных растворов перренатов. После электролитического рафинирования получается рений достаточной чистоты (99,98 %). [c.314] Рений серебристобелый металл, он стоек на воздухе (лишь слегка тускнеет). Атомный вес 186,31 плотность 21,0 г/см температура плавления 3170°С, т.е. лишь немного ниже, чем у наиболее тугоплавкого вольфрама (3410 °С). Рений тяжелый, твердый и в то же время достаточно пластичный металл. [c.314] Прочность чистого рения на разрыв 500 МПа, удлинение 20 %. Благодаря высокой прочности и вязкости трудно обрабатывается режущим инструментом. В нагретом состоянии куется и прокатывается с промежуточными отжигами при 2000 °С в вакууме. [c.314] Рений — аналог марганца и технеция, у них много общих химических свойств. Например, как марганец, рений может образовывать перренаты KRe04 — соли рениевой кислоты HReOi, При нагревании рений реагирует с кислородом, галогенами, серой. Порошкообразный рений может гореть на воздухе, окисляясь до высшего оксида КегО . Оксид, рения легко возгоняется при 360 °С он имеет давление насыщенного-пара (0,1 МПа). Стандартный электрохимический потенциал рения для образования трехвалентных ионов Re + равен +0,3 В. [c.314] Стационарные потенциалы рения в кислых средах значительно положительнее (табл. 31). [c.314] При 100°С в этих средах рений также достаточно стоек, К 0,016 г/(м -ч). [c.315] В нейтральных средах при наличии кислорода воздуха и особенно при добавлении окислителей (например, Н2О2) рений растворяется с заметной скоростью (быстрее, чем в НС1 или Н2504). Подщелачивание среды увеличивает скорость растворения. При устранении окислителей и кислорода (если, например, над раствором в атмосфере присутствует аргон) рений будет вполне стоек. [c.315] Наблюдается некоторая аналогия электрохимических и коррозионных свойств рения и молибдена. Рений имеет низкое значение водородного перенапряжения в кислых растворах и поэтому, наряду с металлами платиновой группы, может быть использован как катодная присадка, способствующая пассивации титана, хрома, нержавеющих сталей и повышению их кислотостойкости. Но так как рений сам недостаточно стоек в окислительных средах, его действие в этом случае будет заметно слабее, чем металлов платиновой группы. [c.315] Вернуться к основной статье