ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Физические свойства многокомпонентных систем, содержащих перекись водорода из "Перекись водорода" Хлорид натрия Хлорид калия. [c.249] Хлораты калия и натрия Нитрат натрия. [c.249] Фторид натрия Сульфат Сульфат калия. [c.249] Фосфаты натрия и калия. [c.249] Метиловый спирт . . . Этиловый спирт . . . . Изобутиловый спирт. . . Амиловый . . . [c.249] Для нитратов лити51 и калия получены кривые растворимости в зависимости от концентрации перекиси водорода с четкими разрывностями. Измерения электропроводности показывают, что эти соли диссоциируют в перекиси водорода так же, как и в воде, но электропроводность кислот в перекиси водорода ниже, чем в воде, что, вероятно, нужно объяснить меньшей подвижностью водородного иона в перекиси водорода. Измерения электропроводности использованы и для обнаружеш4я реакции кислот или солей с перекисью водорода с образованием перекисных соединений. Доказано существование ряда аддитивных соединений с перекисью водорода. Некоторые ссылки, приведенные в табл. 58, относятся к этим пероксигидратам дальнейшее обсуждение этого вопроса и ссылки на эту и другую литературу приведены в гл. 7 и 12. Лишь очень небольшое число таких систем изучено достаточно подробно для представления полных фазовых диаграмм. [c.251] Измерения интервалов смешиваемости перекиси водорода и органических веществ показывают, что эфир и бензол практически не растворимы в безводной перекиси водорода. Последняя обладает несколько большей относительной растворимостью в эфире, амиловом спирте и хинолине, чем вода. Метиловый спирт снижает температуру замерзания перекиси водорода меньше, чем температуру замерзания воды. [c.251] В табл. 59 представлены массы и распространенность изотопов водорода и кислорода. Поскольку и водород и кислород являются отгюсительно легкими атомами, изменение изотопного состава молекулы перекиси водорода сравнительно сильно изменяет ее молекулярный вес. Однако в связи с тем, что тяжелые изотопы присутствуют в природе лишь в очень малых относительных количествах, необходимо во много раз обогатить пробу естественной перекиси водорода тяжелыми изотопами, чтобы средний молекулярный вес смеси заметно повысился. Возможность такого обогащения в процессе производства (например, при электролизе или перегонке), по-видимому, ничтожно мала. [c.251] Мориссет и Жигер [79] измерили некоторые термодинамические свойства перекиси дейтерия. В табл. 62 приведены значения теплоемкости растворов перекиси дейтерия в тяжелой воде между О и 26,9°. Эти измерения проводили в изотермическом калориметре с дифениловым эфиром и перекисью дейтерия. [c.253] Приготовленной из тяжелой воды с 99,7% В О. Общая теплота парообразования раствора перекиси дейтерия, имеющего концентрацию 46,96 вес.% ири 26,9°, оказалась рав1юй 454,96 кал/г для безводной 0. 0. при 25° найдена [237] величина 347,8 кал1г, или 12,53 ккалЫоль. [c.254] Термодинамические функции для перекиси дейтерия, приведенные в табл. 63, вычислены Лиу и Жигером [238] из спектроскопических данных, взятых из табл. 64. [c.254] Барьер, ограничивающий внутреннее вращение 1/о = 3,5 ккал/моль. [c.255] Тейлор [157] и Жигер и Бен [158, 159] измерили инфракрасный спектр поглощения перекиси дейтерия. Данные о нем приведены в табл. 65. Тейлор изучал при —30° спектр жидкой 82,5%-ной D. Og в пробе, содержащей 8—10% обыкновенного водорода, в интервале длин волн 3—19 [i. Жигер и Бен исследовали спектр пара DoO и твердой при —70° в интервале 2—25 р.. Жигер и Бен [158] расшифровали ротационнувз структуру полосы при 2680 см в парах DgOg они обнаружили 18 подчиненных полос. [c.255] Вернуться к основной статье