ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термодинамика реакций перекиси водорода из "Перекись водорода" Более удобным методом по сравнению с использованием данных свободной энергии для выражения способности к реакции является применение электродных потенциалов отдельных систем (полуэлементов). [c.299] На рис. 55 в графическом виде представлены данные, которые могут быть выведены из электродных потенциалов. График практически в такой же форме опубликован Делахеем, Пурбе и Ван-Ри-сельбергом [5]. График потенциал —pH, который легко построить [6]. иллюстрирует зависимость потенциала от концентраций перекиси водорода и водородных попов. Нанеся на рис. 55 аналогичные кривые для других отдельных систем, можно сразу же сказать, является ли потенциал благоприятным для реакции во всем интервале составов или нет. [c.300] Электродные потенциалы перекиси водорода, как можно видеть на рис. 55, при различных концентрациях линейно зависят от pH и изменяются параллельно друг другу. Необходимо иметь в виду, что если в качестве исходных величин взять потенциалы какой-либо другой частицы, например НО., , то кривые могут оказаться нелинейными и непараллельными. Однако в течение времени. [c.300] После сравнения потенциалов перекиси водорода и того или иного реагента может оказаться желательным подытожить полученный материал, как это показано ниже для системы из серебра и перекиси водорода в интервале концентраций кислоты от 10 до Ш в присутствии Ш перекиси водорода. [c.301] В этой схеме наличие стрелки указывает, что равновесие является таким, при котором связанные стрелкой вещества могут сосуществовать или при котором реакция может практически полно протекать в указанном направлении. Такая же схема может быть выведена и для других пределов концентраций. [c.301] Диаграмма состояние окис.пения — свободная энергия для кислородных соедиие-Ш1Й II кис. юм растворе. [c.302] Кб потенциал—свободная энергия. Такой график не свободен от известных ограничений требуется определенный навык для правильного интерпретирования его [7], причем он имеет тот недостаток, что излишне подчеркивает значение формальной стадии окисления кислорода. [c.302] Вернуться к основной статье