ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные законы газожидкостных систем из "Промысловая и заводская обработка природных и нефтяных газов" Закон Бойля-Мариотта. При постоянной температуре объемы данной массы газа обратно пропорциональны давлениям. [c.17] Из этого закона следует, что произведение давления р на объем данной массы газа V при постоянной температуре величина постоянная, т. е. [c.17] Закон Авогадро. При одинаковых давлении и температуре равные объемы различных газов содержат одинаковое число молей. [c.17] По закону Авогадро можно определить также объем паров, которые образуются при испарении жидкости. О Пример 1.3. В баллоне имеется 100 кг жидкого этана. Определить объем паров этана, полученных при его полном испарении в нормальных условиях. [c.18] Закон Рауля. Этот закон устанавливает зависимость между парциальным давлением компонента, входящего в состав раствора, его мольной концент- рацией в жидкой смеси X и упругости пара того же чистого компонента при заданной температуре. [c.19] Пример 1.6. Имеется жидкая смесь этана — 60%, пропана — 25% и изобутана — 15%. Определить общее давление системы при температуре 10° С. [c.19] Данные этого примера показывают, что если бы транспортировалась указанная смесь в жидком виде при 10° С, то трубопровод работал под давлением 2,14 МПа. [c.19] Из закона Рауля можно сделать ряд выводов, имеющих большое практическое значение для выбора режима объектов газовой промышленности. В частности, на основе этого закона можно сказать, что как бы мала не была упругость или концентрация какого-либо компонента в жидкости, тем не менее он обладает некоторым парциальным давлением. [c.19] Другим важным выводом, вытекающим из закона Рауля, является то, что высококипящие компоненты имеют низкую упругость, содержатся в паровой фазе в малых количествах, следовательно, их основная доля находится в жидкой фазе. Что касается низкокипящих компонентов, обладающих высокой упругостью, то они легко переходят в газовую фазу. [c.19] На этом положении основана работа многих установок по частичной стабилизации газового конденсата при выветривании — ступенчатом снижении давления смеси с одновременным ее расширением. [c.19] Закон Рауля не действителен для электролитов и азеотропических растворов. [c.19] Поправочный коэффициент г принято называть коэффициентом сжимаемости. Это безразмерная величина, она выражает отклонение поведения реальных газов от идеальных. [c.19] Зная коэффициент сжимаемости данного газа, можно для любых давлений и температур проводить расчеты с реальными газами. [c.20] Для идеальных газов 2=1. [c.20] Определение коэффициента сжимаемости смеси проводят с использованием псевдокритических параметров, которые вычисляют на основании мольного состава газа по закону аддитивности. Для иллюстрации этого положения приведем пример расчета. [c.20] Р еш е и и е. На основании свойства аддитивности газовой смеси сначала определяются псевдокритические параметры газа. Ход расчета приведен в табл. 1.10. [c.21] Псевдокритическая температура смеси Г кр=202 К, псевдокритическое давление р ир = 5,296 МПа. [c.21] Для определения псевдокритических параметров газовой смеси можно пользоваться также графиками Брауна (рис. 1.4), построенными на основании экспериментальных данных. [c.21] Вернуться к основной статье